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第一章基 本 概 念:
状态参数是状态的函数，对应一定的状态，状态参数都有唯一确定的数值，工质在热力过程中发生状态变化时，由初状态经过不同路径，最后到达终点，其参数的变化值，仅与初、终状态有关，而与状态变化的途径无关。
温 度 ：
1．
式中 —分子平移运动的动能，其中m是一个分子的质量，是分子平移运动的均方根速度；
B—比例常数；
T—气体的热力学温度。
2．
压 力 ：
1．
式中 P—单位面积上的绝对压力；
n—分子浓度，即单位容积内含有气体的分子数，其中N为容积V包含的气体分子总数。
2．
式中 F—整个容器壁受到的力，单位为牛（N）；
f—容器壁的总面积（m2）。
3． （PB）
（PB）
式中 B—当地大气压力
Pg—高于当地大气压力时的相对压力，称表压力；
H —低于当地大气压力时的相对压力，称为真空值。
比容:
1． m3/kg
式中 V—工质的容积
m—工质的质量
2．
式中 —工质的密度 kg/m3
—工质的比容 m3/kg
热力循环:
或，
循环热效率:
式中 q1—工质从热源吸热；
q2—工质向冷源放热；
w0—循环所作的净功。
制冷系数：
式中 q1—工质向热源放出热量；
q2—工质从冷源吸取热量；
w0—循环所作的净功。
供热系数：
式中 q1—工质向热源放出热量
q2—工质从冷源吸取热量
w0—循环所作的净功
3.重要图表
图1-1 热力系统
图1-2边界可变形系统 图1-3开口系统
图1-4 孤立系统
图1-5 U形压力测压图上的表示
(a)正循环 ； (b)逆循环
第二章 的性质 、和中若有两个相等，则第三个对比参数就一定相等，物质也就处于对应状态中。
2.常用公式
理想气体状态方程：
1．
式中 p—绝对压力 Pa
—比容 m3/kg
T—热力学温度 K
适用于1千克理想气体。
2．
式中 V—质量为mkg气体所占的容积
适用于m千克理想气体。
3．
式中 VM=Mv—气体的摩尔容积，m3/kmol；
R0=MR—通用气体常数， J/kmol·K
适用于1千摩尔理想气体。
4．
式中 V—nKmol气体所占有的容积，m3；
n—气体的摩尔数，，kmol
适用于n千摩尔理想气体。
5．通用气体常数：R0
J/Kmol·K
R0与气体性质、状态均无关。
6．气体常数：R
J/kg·K
R与状态无关，仅决定于气体性质。
7．
比热：
1．比热定义式：
表明单位物量的物体升高或降低1K所吸收或放出的热量。其值不仅取决于物质性质，还与气体热力的过程和所处状态有关。
2．质量比热、容积比热和摩尔比热的换算关系：
式中 c—质量比热，kJ/Kg·k
—容积比热，kJ/m3·k
Mc—摩尔比热，kJ/Kmol·k
3．定容比热：
表明单位物量的气体在定容情况下升高或降低1K所吸收或放出的热量。
4．定压比热：
表明单位物量的气体在定压情况下升高或降低1K所吸收或放出的热量。
5．梅耶公式：
6．比热比：
道尔顿分压定律：
阿密盖特分容积定律：
质量成分：
容积成分：
摩尔成分：
容积成分与摩尔成分关系： 质量成分与容积成分：
折合分子量：
折合气体常数：
分压力的确定
混合气体的比热容：
混合气体的容积比热容：
混合气体的摩尔比热容：
混合气体的热力学能、焓和熵 或
或
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