电解质在水溶液中的电离.ppt

6．某温度下纯水中c(H＋) ＝ 2×10－7mol/L，则此时溶液中的 c(OH－) ＝________. 若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋) ＝ 5×10－6mol/L，则此 时溶液中的c(OH－) ＝ ________. 解析：由水电离产生的H＋与OH－的量始终相等知纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝ 2×10－7mol/L.根据纯水中c(H＋)与c(OH－) 可求出此温度下水的KW的值，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝2×10－7×2×10－7＝4×10－14，由KW的性质(只与温度有关，与离子浓度无关)，若温度不变，稀盐酸中KW仍为此值，利用此值可求出盐酸中的c(OH－)＝＝(4×10－14)/(5×10－6)＝8×10－9mol/L. 答案：2×10－7 mol/L　8×10－9 mol/L * * (2009·山东高考) 某温度下，相同pH值的盐酸和醋 酸溶液分别加水稀释，平衡pH值 随溶液体积变化的曲线如右图所 示．据图判断正确的是 (　　) A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 [解析]　盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，故Ⅱ为醋酸稀释时pH值的变化曲线；稀释过程中，温度不变，KW不变；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(ab)；故A、C、D错误． [答案]　B 2．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　) A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧 化钠 C．c(H＋)＝1×10－3 mol/L的两溶液稀释100倍，c(H＋)都 为1×10－5 mol/L D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显 减少 解析：盐酸为强酸，醋酸为弱酸．A项，当c(HCl)＝c(CH3 COOH)时，c(H＋)HCl＞c(H＋)CH3COOH；B项，等体积、等浓度时，n(HCl)＝n(CH3COOH)，中和等量的NaOH；C项，当c(H＋)相同时，c(CH3COOH)＞c(HCl)，稀释能促进CH3COOH电离，因此稀释100倍时，盐酸中c(H＋)＝1×10－5 mol/L，CH3COOH中c(H＋)＞1×10－5 mol/L；D项，加NaCl固体，对c(H＋)无影响，加CH3COONa固体，使CH3COOH电离平衡逆向移动，c(H＋)减小． 答案：B 1.水电离平衡的影响因素 平衡移动方向 c(H＋) 的变化 c(OH－) 的变化 c(H＋)与c(OH－)的关系 KW 溶液的酸碱性 升高温度 向右 增大 增大 c(H＋)＝c(OH－) 增大 中性 加入少量H2SO4 向左 增大 减小 c(H＋)＞c(OH－) 不变 酸性 加入少量NaOH(s) 向左 减小 增大 c(H＋)＜c(OH－) 不变 碱性 平衡移动方向 c(H＋) 的变化 c(OH－) 的变化 c(H＋)与c(OH－)的关系 KW 溶液的酸碱性 加入少量NH4Cl(s) 向右 增大 减小 c(H＋)＞c(OH－) 不变 酸性 加入少量CH3COONa(s) 向右 减小 增大 c(H＋)＜c(OH－) 不变 碱性 加入少量Na 向右 减小 增大 c(H＋)＜c(OH－) 不变 碱性 2．水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算(25℃时) (1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol/L. (2)溶质为酸的溶液 H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水．如计算 pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)：方法是先求出溶液中 的c(OH－)＝10－12 mol/L，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝ 10－12mol/L. (3)溶质为碱的溶液 OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水．如pH＝ 12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12 mol/L，即水电离产生的 c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol/L. (4)水解呈酸性或碱性的盐溶液 H＋和OH－均由水电离产生．如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电 离出的c(H＋)＝10－2mol/L，[c(OH－