第三单元 物质构成的奥秘.pptVIP

课堂练习 * * * * * * * 课题1 原子的构成 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 授课人：刘惠萍 道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同. 原子的发展历程 1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。 原子是不是不可分割的实心球体？ 原子的发展历程 1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子 1909年至1911年，英国 物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。 即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。 一、原子的构成： 1、原子的构成： 质子（每个质子带一个单位正电荷） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（每个电子带一个单位负电荷） 原子核所带的电荷数，叫核电荷数。 故：核电荷数＝质子数 几种原子的构成： 26 30 26 铁 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 2、构成原子的粒子之间的关系： 问题：①粒子之间的数量关系？ ②原子是否显电性？ 小 结 1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外）。 2.在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数 3.质子数和中子数不一定相等。 4.原子的种类不同,其质子数也不相同。 【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？ 排布特点1：电子在核外是分层排布的 （电子在核外是按照能量由低→高，而由里→外分层排布的） 一、核外电子的排布 【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？ 原子核 核电荷数(质子数） 最外电子层 该电子层上的电子数 原子结构示意图 电子层 (1)核外电子最少有 1 层，最多有 7 层。 (2)离核越近的电子层能量越低。 (3)核外电子总是先排满能量低的电子层，再进入能量较高的电子层。 (4)第一层电子数不超过 2 个，最外层电子数不超过 8 个，第二层电子数不超过 8个。 不易失去也不易得到电子 8个（氦为2个） 稳定结构 稀有气体元素 易得到电子而达稳定结构 一般等于或多于4个 非金属元素 易失去最外层电子而达稳定结构 一般少于4个 金属 元素 化学反应中得失电子的情况 最外层电子数 元素的化学性质与原子核外最外层电子数的关系 【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系。 结构 性质 决定 二、离子的形成 1.离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。 2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。　　　如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、 　阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。　　　　如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋”号）。 4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。 2 1 8 +11 2 8 8 +17 2 8 +11 2 7 8 +17 e Na Cl Na+ Cl- NaCl 氯化钠的形成 最外层电子数决定了元素的化学性质 阳离子 阴离子 原子 阳离子 阴离子 失电子 得电子 失电子 得电子 原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电） 原子和离子的联系和区别 1．对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的 ( ) A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 2．元素的化学性质取决于原子结构中的( ) A．电子层数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数 A D 3．下列符号表示阳离子的是 ( ) 4．下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是( ) A．S和S2－ B．F－和Mg2＋ C．Ne