试解释NaCl是怎样形成的（宏观及微观两个角度）.pptVIP

* 试解释NaCl是怎样形成的 （宏观及微观两个角度） 思考与交流: 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 实验1—2：钠在氯气中燃烧 化学方程式 现 象 Na在Cl2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白烟。 不稳定 失去e- 得到e- 稳定 电子转移 Na+ Cl－ 通过静电作用 （1）定义： 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 像Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 1.形成离子键的微粒是什么？ 答：阳离子、阴离子。 2.离子化合物中，离子之间有哪些作用? 答：静电作用。（静电吸引和静电排斥） 3.哪些元素之间可能形成离子键？ 阳离子 活泼金属原子或NH4+ 活泼非金属原子 阴离子 静电作用 离子键 离子化合物 （ⅠA族、ⅡA族） （ⅥA族、ⅦA族） 得电子 失电子 二、电子式:在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。 1、一般将原子的最外层电子写在元素的上、下、左、右四个位置。 2、简单阴离子得到电子后，最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用【】括起来，并在右上角注明所带电荷数。 3、简单阳离子的电子式就是其离子符号。 思考：如何用电子式表示NaCl的形成过程？ 3.在箭头右边，不能把相同离子合并在一起，应逐个写。箭头左方相同的微粒可以合并. 2.不能把“→”写成“=”。 1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式 思考1：下列电子式是否正确 :O: [:Na:]+ [:S:]-2 : : : : Ca2+[:Cl:] - Na2+[:O:]2- : : : : : : × × × √ × 氧原子 钠离子 硫离子 [:Cl:] - : : 氯化钙 氧化钠 *