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第二课时 二、离子反应的应用 上节课我们讲了离子反应的概念、发生条件以及离子方程式的书写问题。离子反应在生活生产、物质研究与制备等方面有着重要的应用。下面我们来看看离子反应的应用。人（一）物质检验与含量测定 1。常见阴、阳离子的检验方法 Fe2+、Fe3+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cu2+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、Br—、I—NH4+ Fe2+ Fe3+ Ag+ Ba2+ Al3+ Cu2+ CO32— SO32— SO42— Cl— Br— I— 离子反应还可以用在物质含量检测上 2。物质含量检测 在测定物质含量时常用的方法有三种 （1）沉淀法 【】Cu(OH)2沉淀，通过用蒸馏水洗涤除去表面吸附的Na+和SO42—Cu(OH)2沉淀的质量，通过质量可以求得Cu2+离子的浓度。有时候还可以通过氧化还原滴定法来测量含量。 (2）氧化还原滴定法 【】Ca2+、MnO4—O4— + 5Fe2+ + 8H+ === Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 另外，还能通过酸法碱中和滴定法来测量含量。 （3）酸法碱中和滴定 ①原理：n(H+) = n(OH—) ， c(H+)V(H+) = c(OH—)V(OH—) 滴定次数 待测酸溶液体积/mL 标准碱溶液的体积 滴定前 滴定后 体积 第1次 第2次 第3次 ⑤误差较大的数据要先排除，不能使用 【】因为cAVA= cBVB，所以cA = ,故不当的操作，若引起cBVB、VA的不准确都会引起误差。 下面，我们就分析一下误差产生的原因和结果。 【】 ①原理：n(H+) = n(OH—) ， c(H+)V(H+) = c(OH—)V(OH—) ③指示剂的选取： ④滴定步骤： ⑤误差分析： 第三课时 （二）物质制备和纯化 【】Cu(OH)2、Al(OH)3、FeSO4、CO2、SO2、NO、NO2、Al、NaOH和Cl2、漂白粉、“84”消毒液、波尔多液等 【】CO32—等可以用盐酸中和再调节pH法） （2）不能除掉主要成分，但可以增加主要成分 【】CO2(HCl)、FeCl2(FeCl3)、FeCl2(CuCl2)、FeCl3(FeCl2)、Na2CO3固体(NaHCO3固体)、NaHCO3(Na2CO3)、干燥剂的选取 （2）粗盐的提纯：粗盐的主要成分是，此外还含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—Ca2+、Mg2+Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2、 MgCl2、CaCl2等物质，其软化可用石灰——纯碱法，其过程如下： 涉及的离子方程式： 在我们的日常生活中也存在离子反应的应用。 生活中的离子反应 （1）治疗胃酸过多Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O （2）硬水的形成与软化 ①硬水的形成 CaCO3 + CO2 + H2O === Ca2+ + 2HCO3— MgCO3 + CO2 + H2O === Mg2+ + 2HCO3— ②硬水的软化 加热法：Ca2+ + 2HCO3— CaCO3↓ + CO2 + H2O Mg2+ + 2HCO3— MgCO3↓ + CO2 + H2O 沉淀法：Ca2+ + CO32— === CaCO3↓ Mg2+ + CO32— === MgCO3↓ 离子交换膜法： （二）物质制备和纯化 1.物质的制备： 2.物质的纯化 （1）除杂 （2）粗盐的提纯： （3）工业废水的净化： （4）硬水的软化： （三）生活中的离子反应 1.治疗胃酸过多Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O 2.硬水的形成与软化 (1)硬水的形成 CaCO3 + CO2 + H2O === Ca2+ + 2HCO3— MgCO3 + CO2 + H2O === Mg2+ + 2HCO3— (2)硬水的软化 加热法：Ca2+ + 2HCO3— CaCO3↓ + CO2 + H2O Mg2+ + 2HCO3— MgCO3↓ + CO2 + H2O 沉淀法：Ca2+ + CO32— === CaCO3↓ Mg2+ + CO32— ===