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烃的燃烧规律总结和分子式的确定.ppt

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复习 1.甲烷、乙烯、苯的燃烧产物都是什么? 二氧化碳和水 2.烃燃烧的化学方程式: CxHy + (x+y/4)O2 → xco2 + y/2H2O 烃(CxHy)的燃烧规律 练习 等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧,耗氧量最大的是哪个? 解:根据等物质的量的任意烃,完全燃烧,耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小,该值越大,耗氧量越多。 得到C3H6中, (x+y/4)的值最大,所以, C3H6的耗氧量最多。 2.等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律: 对于质量的任意烃,完全燃烧,耗氧量的大小取决于( y/x) 的值的大小,该值越大,耗氧量越多。 例:等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧,耗氧量最大的是哪个? 解:根据上述规律,得到结论( y/x)值越 大,耗氧量越多,则对于质量的上述烃,完全燃烧CH4的耗氧量最多。 3.燃烧前后气体的体积大小变化规律 烃燃烧后,若生成的水为气态(温度高于100℃),则: y=4时,反应前后的体积不变; y4时,反应后气体体积反应前气体体积 y4时,反应后气体体积反应前气体体积 原理: 烃的燃烧通式为: CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O 反应前后气体的体积的变化量为 △V=(x+y/2) – (1+x+y/4) = y/4 – 1, 显然, y=4时, △V=0 y4时, △V0 y4时, △V0 练习 1.CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧,反应后温度为120 ℃ ,则反应后,体积不变的是哪种气体?体积减小的是哪种气体?体积增大的是哪种气体? 解:根据 y=4时, △V=0 y4时, △V0 y4时, △V0 体积不变的是CH4,C2H4,C3H4 体积减小的是C2H2 体积增大的是C2H6,C3H6 2.在压强一定,温度150 ℃ 条件下,某有机物完全燃烧,反应前后压强不发生变化,该有机物可能是( ) A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2 1.根据相对密度确定 例:某烷烃,其蒸汽 的密度式相同条件下氢气密度的36倍,试确定该烷烃的分子式。 解:烷烃的通式为:CnH2n+2,根据题意和 公式ρ = M/Vm, 而且,Vm在相同条件下,数值相同, 可以得到结论 M/M(H2)=36; 所以,M=72g/mol; 而该烷烃的摩尔质量M=14n+2,得到等式:14n+2=72, 解得n=5, 所以,该烷烃的分子式为:C5H12 练习 某烃,其蒸汽的密度是相同条件下一氧化碳的密度2倍,测得含碳量为85.7%,试求该烃的分子式。 解:根据题意,可以得到结论: M/M(CO)=2 ; M=56g/mol 设该烃的分子式为CxHy;根据含碳量,得: 12x/56=85.7% y/56=(1-85.7)% 解得:x=4; y=8 所以,该烃的分子式为:C4H8 2.根据烃的燃烧通式确定 例:某烃0.1mol完全燃烧,将产物通人浓硫酸,增重5.4g,再通入到NaOH溶液中,增重8.8g,试确定该烃的分子式。 解:设该烃的分子式为CxHy; H2O的物质的量为:5.4g/18g/mol=0.3mol CO2的物质的量为:8.8g/44g/mol=0.2mol 其燃烧方程式为 CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O 练习 某烃11g完全燃烧后,生成标准状况下的CO2 16.8L,另,测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度为22,求,该烃的分子式。 解:M/M(H2)=22 ; M=44g/mol n=1

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