课时跟踪检测(二十四)弱电解质的电离平衡和水的电离.doc

课时跟踪检测(二十)　弱电解质的电离平衡和水的电离 1．下列说法正确的是(　　) A．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH－浓度均减小到原来的一半 B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H＋浓度是醋酸的两倍 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH和醋酸所需NaOH相等 2．下列有关溶液的说法正确的是(　　) A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7 B．实验测定NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOHH2CO3 C．NH4Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶 3．对室温下100 mL pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　) A．加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4 B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等 C．加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH－)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用右图表示 4．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　) A．将纯水加热到95℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，KW变小 C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H＋)减小，KW不变，影响水的电离平衡 D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变 5.某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是(　　) A．a的数值一定大于9 B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线 C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)V(氨水) 6．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是(　　) A．水的电离过程是放热的过程 B．水的电离和电解都需要电 C．冰熔化成水是一个吸热的过程 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 7．有关水的电离平衡的说法正确的是(　　) A．水的离子积通常用KW来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大 B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离 C. 盐溶于水对水的电离平衡没有影响 D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响 8．下列各组数据关系，前者比后者大的是(　　) A．纯水100 ℃和50 ℃时的pH B．0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的醋酸的pH C．100 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中的H＋数目 D．0.1 mol·L－1的氨水中NH浓度与OH－浓度 9．科学实验证明通常状态下并不存在NaAlO2，Al(OH)3溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为Al(OH)3分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和，能与OH－离子形成配位键，结合生成[Al(OH)4]－，因此1 mol Al(OH)3与碱反应时只能中和1 mol OH－，表现为一元酸。 (1)据此请写出Al(OH)3的两性电离的方程式_____________________________________ __________________________________________________________________________。 (2)硼与铝是同族元素，试推测H3BO3是________元酸，酸性是________(强或弱)酸；并写出其电离的方程式_____________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 10．水的电离平衡曲线如下图所示。 (1)若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。 (2)常温下，将pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为________。 (3)在某温度下，Ca(OH)2