金属的化学性质一.pptVIP

金属的化学性质 第一课时 [研究1]金属与氧气的反应 回顾与讨论： 请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？ 铁丝、镁带和氧气的反应 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO ? 实验探究 取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中。观察现象。 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体，放出大量的热。 化学方程式： 4Al + 3 O2==== 2Al2O3 交流共享： 对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致这三种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？ 多识一点 为什么我们很少见到生活中常用的铝制品生锈？ 实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 金即使在高温时也不能与氧气反应。 [研究2]金属与酸的反应 实验探究： 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） 2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。 金属与盐酸反应的比较 交流与讨论 2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。 置换反应的定义 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 化学反应的基本类型 化合反应：A + B + … → AB… 分解反应：AB… →A + B + … 置换反应：A +BC →AC + B 复分解反应：AB + CD → AD + CB 3.通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？  （Mg Zn Fe） ( H ) Cu 判断下列化学方程式是否正确 * 高温 点燃 点燃 金属本身的性质、金属与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等都会影响金属与氧气反应的难易和剧烈程度 铝在常温下易与氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻止内层的铝进一步氧化。所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。 2、“真金不怕火炼”说明了金的化学性质如何？ 说明了金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应 问题与思考： 1、能否用钢刷去刷洗铝锅呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用 活动性：镁、铝 铁、铜 金 金属和酸反应总结 铜 铁 锌 镁 稀 硫 酸 反应方程式 反应速度 反应现象 反应物 很快 较快 较慢 不反应 2Al + 3 H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ 剧烈反应，产 生大量气泡 剧烈反应，产 生大量气泡 反应缓慢，有气 泡产生，溶液 无色变为浅绿色 不反应 硫酸亚铁 （浅绿色） 1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？? 铁钉和 稀硫酸 镁和 稀硫酸 锌和 稀硫酸 铜和 稀硫酸 交流与讨论 镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式比较 Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 置换反应 单质 化合物 化合物 单质 金属活动性由强减弱 金属活动性顺序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ? ? 金属活动性由强逐渐减弱 1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。在水溶液中就越容易失去电子变成离子。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 这是重点吆！ 思考：下列是置换反应吗？ 1.Zn + 2HCl === ZnCl2 + H