金属的腐蚀与防护练习.docVIP

第三单元 金属的腐蚀与防护 基础知识 一、金属腐蚀 1.金属与周围的物质发生而遭到破坏，称为金属腐蚀（corrosion of metal）。金属腐蚀可分为和。铜在高温下被空气中的氧气氧化而变黑，这种腐蚀就是腐蚀，化学腐蚀过程中电流产生。电化学腐蚀过程涉及到原理，腐蚀过程中电流产生。 2.通常状况下，在空气中，钢表面会形成一层的水膜，它与钢铁中的和组成原电池。在这些原电池中，是负极，为正极，在两极发生氧化、还原反应而导致钢铁腐蚀。由于上述电化学腐蚀中吸收，因此被称为腐蚀。其中负极反应为：；正极反应为_____________________。电池总反应为______________________________，然后Fe（OH）2被氧化成，反应方程式为______________________________，失去部分水生成，此即铁锈。 3.若钢铁表面的水膜中酸性，此时，正极就会析出，发生腐蚀。其正极、负极反应式分别为2H++2e-=H2↑，Fe-2e-=Fe2+，随着H2的析出，水膜pH，Fe2+与OH-结合生成，进而被O2氧化成，最后形成铁锈。 4.从本质上看，金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属电子被的过程。在一般情况下，两种腐蚀同时发生，只是腐蚀比腐蚀普遍得多，腐蚀速率也。 二、金属防护 1.金属的腐蚀通常发生在金属。因此，给金属表面加上一层保护层，将与隔开，可以起到防止金属腐蚀的作用。保护层可以是油漆、搪瓷、陶瓷、玻璃、沥青、塑料、橡胶等非金属材料，也可以是通过而加上的较强的或。 2.根据电化学腐蚀的原理，要防止金属发生电化学腐蚀，关键在于使成为原电池的，避免它发生而溶解。这种方法被称为___________________。 3.可将被保护金属与外加直流电源的______极相连，让其成为______极，而将外加直流电源的极接到一些废铁上，使废铁成为极。这种防止金属腐蚀的方法叫做外加电流的_____。 4.除了用电化学方法防止金属腐蚀外，也可以采用___________________的方法防止金属腐蚀。如在金属中添加其他元素而形成_____的合金。如下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）A.②①③④B.④③①②C.④②①③ D.③②④① 2、下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是（ ） A.酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀B.钢铁在潮湿的地窖中较易发生析氢腐蚀 C.铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2OD.钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脱水成为氧化铁的水合物 下列事实与电化学腐蚀无关的是（ ） A.埋在潮湿土壤中的铁管比干燥土壤中的更易被腐蚀B.为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块 C.在空气中金属银的表面生成一层黑色物质D.镀银的铁制品，镀层破损后，露出的铁更易被腐蚀 以下现象说明是化学腐蚀的是（ ）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.铝制品擦亮后，几天后表面又变暗，但不像Fe一样生锈 下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ） A.金属在潮湿的情况下腐蚀，基实质是：2M+2nH2O====2M（OH）n+nH2↑ B.金属发生化学腐蚀的实质是：M-ne-Mn+，金属失去电子，被氧化 C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.金属的电化学腐蚀必须在酸性条件下进行 如图：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：试管内液面上升，则溶液呈现性，电极反应方程式：负极：，正极：。若试管内液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应方程式，负极：，正极：___________________ 如右图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NH4Cl溶液，乙试管为NaCl溶液。数天后观察到的现象是，甲中正极反应为，乙中正极反应为。试管中残留气体平均相对分子质量的变化为：甲，乙。 造成钢铁腐蚀的主要外界条件是（ ） A.酸、碱B.酸雾、O2C.SO2、H2OD.H2O、O2 下列操作对钢铁不能起保护作用的是（ ） A.铁制品表面镀金B.铁闸门与直流电源正极相连 C.铁闸门水下部分镶上锌D.钢铁中加入Ni、Cr组成合金课后集训 基础达标 1.下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是（ ） A.镀铝塑料B.食品罐头盒（镀锡）C.白铁水桶（镀锌）D.镀银铜质奖章 2.下列叙述不正确的是（ ） A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普通B.钢铁在干燥空气里不易被腐蚀 C.用铝质铆钉铆接铁板，铝铆钉易被腐蚀D.原电池中电子由正极流入负极 3.下列叙述不正确的是( ) A.锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率