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金属的腐蚀和防护 教学目标： 1．了解金属腐蚀的两种形式； 2．了解钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀这两种电化学腐蚀的作用原理； 3．知道金属防护的方法。 重 点： 金属的电化学腐蚀；电极反应式的写法。 难 点： 金属的电化学腐蚀；电极反应式的写法。 学习要点分析 知识点1、金属腐蚀 定义：指金属或合金与接触到的物质直接发生化学反应的过程金属腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀两大类。M – xe- = Mx+ 知识点2、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别 化学腐蚀 电化学腐蚀 共同点 M – xe- = Mx+ 不同点 （1）化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更普遍，危害更严重。类 型析氢腐蚀吸氧腐蚀发生条件水膜酸性较强水膜酸性较弱或呈中性2H+ + 2e- = H2 ↑ O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 负极反应 Fe – 2e- = Fe2+ 2Fe – 4e- = 2Fe2+ 总反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 溶液反应 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 规律总结： 金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀 防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀 知识点4、金属的防护 1、影响金属腐蚀快慢的因素 本性：（1）金属的活动性（2）纯度（3）氧化膜 介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液） 2、金属的防护 （1）、牺牲阳极的阴极保护法 原理：原电池反应中，负极被腐蚀，正极不变化 应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备 负极：锌块被腐蚀；正极：钢铁设备被保护 （2）、外加电流的阴极保护法 原理：通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀 应用：把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。 2、改变金属结构：把金属制成防腐的合金 3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等 典型例题】 【例1】（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（09广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 6．下列事实不能用电化学原理解释的是（ ） A．银制品在空气中变暗 B．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快 D．镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡铁耐用工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。 (1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是。电解槽中的阳极材料为。 (2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？原因是。 (3)溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是。Fe2O3 · H2O A. 都正确 B. ①③ C. ① D. ②③ 2、下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（ ） A. 有6.5g锌被腐蚀 B. 在标准状况下有22.4L氢气放出 C. 有2.8g铁被腐蚀