金属腐蚀与防护.docVIP

化学使我们的生活更加美好！ 化学能转化为电能—电池 第3课时 金属的腐蚀与防护 学 习 目 标 理解并掌握金属的腐蚀类型及有关反应 认识金属的防护方法及原理 认识金属防腐的意义，节约资源，增强环保意识，激发学习化学的浓厚兴趣 复 习 回 顾 1、把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成多个原电池，若a、b相连， a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活泼性顺序为（ ） A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞b＞d C．a＞c＞d＞b D．b＞d＞c＞a 2、将铂丝插入KOH溶液做电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称做燃料电池，根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为电池的____极，这一极的电极反应式为__________________ . 预 习 导 学 一．金属的腐蚀 1．金属腐蚀的含义 金属表面与周围的物质发生 或因 作用而遭到破坏，称为金属腐蚀。 2.金属腐蚀的类型 金属腐蚀可分为 和 ，而电化学腐蚀依据环境的酸碱性不同可分为 和 。 金属发生电化学腐蚀的根本原因是被腐蚀的金属作为原电池的 极，失去电子，发生溶解，越活泼的金属越容易发生 腐蚀 ； a、吸氧腐蚀（1）条件：（2）原理：析氢腐蚀 （1）条件：（2）原理： D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 预习 导学 二．金属的防护 金属的防护就是依据电化学腐蚀的原理，要防止金属发生 腐蚀，关键在于阻止金属成为原电池的 极，避免发生阳极 反应而溶解。即其本质就是阻止 。 常用的方法有： ⑴在金属表面覆盖 。如：可以在其表面加耐腐蚀的 、 、 、 、橡胶等 ，也可以通过电镀而覆盖于被保护金属表面的耐腐蚀性较强的 。 ⑵改变金属的内部 。如： 、 等。 ⑶牺牲阳极阴极保护法。如：镶嵌 的闸门、航海船底、铁塔以及底下铁管道等。 ⑷外加 电源的 保护法。如：化工厂中盛酸性溶液的容器或管道。 ⑸经 、外加电源的 极等方法进行钝化。如：合成氨厂中防止反应塔腐蚀。 交 流 讨 论 当镀层局部破损时，锌镀层和锡镀层还能对铁起到保护作用吗?原因是怎样的？ 2、总结金属防腐的做法有哪些，并概括利用的原理 典 例 分 析 1.为防止轮船船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌下一定量的( ) A.铜块 B.铅块 C.锌块 D .钠块 2.如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片，锌的腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（ ） A．①②③④　　　 B．①②④③ C．③①④②　　 　 D．②①④③ 归 纳 总 结 1.金属的腐蚀类型及有关反应 2.金属腐蚀快慢规律探究：⑴作电解池 极引起的腐蚀＞作原电池 极引起的腐蚀＞ 腐蚀＞有防护措施的腐蚀； 巩 固 练 习 1.下列描述不正确的是（ ） A．纯锌与稀硫酸反应比粗锌的反应速率快 B．用稀硫酸与锌制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液，可加快反应的速率 C．纯铁比生铁更难发生电化学腐蚀 D．钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀 2.家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（ ） A．2Fe＋ O2 ＋ 2H2O＝2Fe（OH）2 B．4Fe（OH）2＋O2 ＋2H2O＝4Fe（OH）3 C．O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－ → 4OH－ D．Fe → Fe3＋＋3e－ 3.下列关于金属腐蚀的说法不正确的是( )