钠及其化合物复习.pptVIP

复习目标： 1．掌握钠的化学性质及有关现象的解释和有关计算； 基本知识： 难点点拨 ②往饱和Na2CO3 溶液中通入C02，过滤得到晶体。 * 嵩明一中 杨文清 高考第一轮复习（元素化合物部分） ——碱金属 第一节 钠及其化合物复习 2006高考大纲要求： 1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。 2）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。 2．掌握Na2O、Na2O2的重要性质及典型实验； 3．掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性质及典型计算； 1．Na的化学性质： Na与非金属反应:Na+O2= 常温：Na2O（白色） 点燃：Na2O2（淡黄色） Na与水反应：现象及原因； 会分析氧化还原实质 Na与酸反应：比与水反应还激烈；当Na过量时，先与酸反应，再与水反应； Na与盐溶液反应： a与NaCl溶液反应 b 与NH4Cl溶液反应 C 与CuSO4溶液反应 注意： Na在空气中的变化情况； 2．Na2O和Na2O2： 强氧化性，常用做漂白剂，供氧剂 特性 自身氧化还原反应；产物是Na2CO3和O2 非氧化还原反应；产物是Na2CO3 与CO2反应 自身氧化还原反应；产物是NaOH和O2 非氧化还原反应；产物是NaOH 与水反应 不是碱性氧化物 碱性氧化物 属性 淡黄色 白色 颜色 电子式 Na2O2 Na2O 3．Na2CO3和NaHCO3 HCO3—+OH—=CO32—+H2O； Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O；（碱足量） Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32— +H2O；（碱不足量） 与NaOH不反应，但与Ca(OH)2 反应出沉淀； Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH 与碱反应 溶于水 易溶于水 水溶性 细小白色晶体 白色粉末 色态 小苏打 纯碱、苏打 俗名 NaHCO3 Na2CO3 名称 水解，碱性较弱 HCO3—+H2O?H2CO3+OH— 水解，碱性强 CO32—+H2O?HCO3—+OH— HCO3—+H2O?H2CO3+OH— 水解 Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑(速度快，产生CO2多，是泡末灭火器的原理) 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3 ↓+3CO2↑ Al2(SO4)3 不反应；（可用于Na2CO3和NaHCO3的鉴别） Ca2++CO32—=CaCO3↓ CaCl2 NaHCO3? Na2CO3+ CO2+H2O 相互转化 发酵粉、医疗上中和胃酸过多 广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，生活中的洗涤剂 主要用途 现象与滴加顺序无关 现象与滴加顺序有关 与酸互滴 快 慢 与酸反应比速率 分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体 不分解 加热 〖小结〗 1.过氧化钠与水、酸反应都是过氧化钠和H+反应生成过氧化氢(H2O2)和钠离子，H202分解成H20和O2 2.碳酸氢钠和碳酸钠的制法 (1)制取NaHC03的方法 ①减压低温蒸干NaHC03溶液。NaHC03遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHC03晶体。 Na2C03+C02+H20=2NaHC03 (2)制取Na2C03的方法 往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、C02(氨碱法)，利用NaHC03的溶解性小于NH4HG03的溶解性原理，使NaHC03从溶液中析出 (依次通人C02、NH3至饱和行吗?)： NH3+H20+C02=NH4HC03 NH4HCO3 +NaCl=NaHC03↓+NH4Cl 2NaHC03= Na2CO3 +C02↑+H20 (制纯碱的工业方法) 高考考点精析 考点一 金属钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在反应中极易失去这个电子，所以单质钠具有强还原性． 1．化合反应 钠与非金属单质(X2、S、O2等)发生化合反应．(写出有关的化学方程式)要注意钠与氧气(或空气)在不同条件下反应，其反应现象、反应物用量、产物的结构和稳定性不同． 2．置换反应 钠可与酸(H+)、水、乙醇、苯酚等发生置换反应，实质是钠原子与其电离