钠镁及其化合物.ppt

【解题指南】解答本题要明确以下2点： (1)CO2与Na2O2反应时固体质量的变化关系； (2)CO2与Na2O2反应的电子转移关系。 【解析】选A。设x g Na2O2与CO2发生了化学反应，则 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 Δm(增加) 156 88 212 32 212-156=56 x g 28 g 可得x=78,即有1 mol Na2O2和1 mol CO2参加了化学反应，生成了1 mol Na2CO3，反应中转移了NA个电子。常温常压下， 1 mol CO2的体积并不是22.4 L,B错误；在反应中有106 g Na2CO3生成时，转移的电子数为NA,D错误。 【变式训练】（2013·金华模拟）使11.2 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到8.96 L气体（标准状况下），这8.96 L气体的质量为( ) A.8.8 g B.6.4 g C.8.2 g D.16.4 g 【解析】选D。由反应： 2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2 ΔV 2 1 1 4.48 (11.2-8.96) L=2.24 L 反应后得到的8.96 L气体为2.24 L O2和6.72 L CO2其质量为： 。 考点 2 Na2CO3和NaHCO3与酸反应的差异及鉴别 1.与等浓度盐酸反应的规律 (1)放出CO2快慢：NaHCO3＞Na2CO3 (2)混合物反应先后顺序： 因 结合H+更容易，所以Na2CO3先反应生成NaHCO3，然后 NaHCO3与H+再反应。 (3)与足量盐酸反应耗酸量的比较： 等质量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多； 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多。 (4)与足量盐酸反应生成CO2量的比较： 等质量的Na2CO3和NaHCO3，后者生成CO2量多； 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，两者生成CO2量一样多。 2.鉴别Na2CO3和NaHCO3 【误区警示】 (1)在Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应放出CO2多少的对比中要注意等质量还是等物质的量。 (2)Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别，但NaHCO3和盐酸不可以用互滴法鉴别。 (3)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别NaHCO3和Na2CO3,因为都能产生白色沉淀。 【典例3】（2013·梅州模拟）设计下列实验方案鉴别Na2CO3 和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( ) A.分别向等质量的白色粉末中加等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B.分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 C.分别将等质量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成 D.分别将等质量的白色粉末 用如图所示装置进行实验， 比较澄清石灰水是否变浑浊 【解题指南】解答本题应注意以下3点： (1)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性； (2)Na2CO3和NaHCO3与等浓度盐酸反应的快慢程度； (3)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。 【解析】选C。利用Na2CO3和NaHCO3热稳定性、在水中的溶解性及与等浓度盐酸反应的剧烈程度来鉴别区分二者，但不能用Ca(OH)2鉴别区分二者，原因是二者加入澄清石灰水后，均会产生白色沉淀。 【互动探究】仅用pH试纸，能否鉴别区分同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液？ 提示：能；分别测量同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液的pH,pH大的为Na2CO3,pH小的为NaHCO3。 考点 3 镁及其化合物之间的转化 1.转化关系 2.反应举例 MgCO3 MgO+CO2↑ 2Mg+O2 2MgO 2Mg+CO2 2MgO+C 3Mg+N2 Mg3N2 Mg+Cl2 MgCl2 Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑ 高温 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 电解 ==== Mg3N2+6H2O====3Mg（OH）2↓+2NH3↑ Mg3N2+8HCl====3MgCl2+2NH4Cl Mg（OH）2 MgO+H2O Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O MgCl2+2NaOH====Mg（OH）2↓+2Na