选修第三章第四节离子晶体学案.docVIP

选修3第三章第四节《离子晶体》学案设计（共2课时） 恩平一中高二备课组 设计者:邱日兵 一、学习目标 ： 1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。 2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。 3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。 4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。 学习方法建议：分析、归纳、讨论、探究 二、学习过程 （一）预习导学 1、什么是离子键？什么是离子化合物？ 2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？ Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2 3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？ （二）知识点拔 1、NaCl晶胞中钠离子和氯离子的位置关系如何？ CsCl晶胞中铯离子和氯离子的位置关系如何？ 2、科学探究：（1） 离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 与阳离子等距离且最近的阳离子数 与阴离子等距离且最近的阴离子数 晶胞中阴阳离子的个数比 NaCl CsCl 你认为什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？利用相关数据计算，并填表： NaCl CsCl r＋／r－= R＋／r－= C.N=6 C.N=8 参考资料： 离子 Na＋ Cs＋ Cl－ 离子半径／pm 95 169 18l 结论： 配位数 4 6 8 半径比 0.2~0.4 0.4~0.7 0.7~1.0 空间构型 ZnS NaCl CsCl 显而易见，NaCl和CsCl是两种不同类型的晶体结构。晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)是决定离子晶体结构的重要因素，简称 。 上面两例中每种晶体的正负离子的配位数相同，是由于正负离子电荷(绝对值)相同，于是正负离子的个数相同，结果导致正负离子配位数相等，如在NaCl中，Na＋扩和C1－的配位数均为6。如果正负离子的电荷不同，正负离子的个数必定不相同，结果，正负离子的配位数就不会相同。这种正负离子的电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，简称 。例如，在CaF2晶体中，Ca2＋F－的电荷比(绝对值)是2：l，Ca2＋F－的个数比是l：2，如图3—29所示。Ca2＋8，F－的配位数为4。 此外，离子晶体的结构类型还取决于离子键的纯粹程度(简称 )。 总结：决定离子晶体结构的因素 。 （2）离子晶体的晶格能与哪些因素有关？晶格能的大小与离子晶体的熔沸点有什么关系？ F— C1一 Br— I— Li＋ Na＋ K＋ Cs＋ Rb＋ 1036 923 821 785 740 853 786 715 689 659 807 747 682 660 63l 757 704 649 630 604 AB型离子晶体 离子电荷 晶格能（KJ/mol熔点 摩氏硬度 NaF 1 923 993 3.2 NaCl 1 786 801 2.5 NaBr 1 747 747 2.5 NaI 1 704 661 2.5 MgO 2 3791 2852 6.5 CaO 2 3401 2614 4.5 SrO 2 3223 2430 3.5 BaO 2 3054 1918 3.3 晶格能/kJ·mol-1 NaF 923 MgF2 2957 AlF3 5492 规律： 。 ［随堂练习］： 第一课时: 1、下列有关离子化合物的说法正确的是（ ） A、离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物 B、离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键 C、离子化合物中不可能含有共价键 D、离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化 2、离子晶体不可能具有的性质是（ ） A、较高的熔、