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回顾实验室制氧装置图 二．实验室制取气体的装置包括： 实验室制气体的思路 试试看： 1.甲烷也称天然气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；实验室用无水的醋酸钠和氢氧化钠加热和氧化钙（催化剂）的条件下发生反应生成碳酸钠和甲烷，你认为制取甲烷应选发生装置是 ； 收集装置是 。 小 结 比较氧气和二氧化碳的实验室制法 * 文竹中学 王 平 我们学过哪些能产生二氧化碳的反应 这些反应能否用于实验室制取二氧化碳 生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳 木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 所得气体不纯 取材不便条件限制 　① ② ③ ★注意：①将半药匙碳酸钠、两至三粒石灰石分别放入三支试管中； 做一做： 先 后 ③观察的重点是比较三个反应中 的稀盐酸或稀硫酸； ②向三支试管中分别倒入1/5试管 气泡产生的快慢。 药品：碳酸钠（ Na2CO3 ）、石灰石（ CaCO3 ） 稀盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4） 1．Na2CO3+2HCl 2NaCl + H2O + CO2 2．CaCO3+H2SO4 CaSO4+H2O + CO2 哪种方法更适合实验室制取二氧化碳 对比 注 ：能不能用浓盐酸代替稀盐酸? 浓盐酸具有挥发性,造成制取的CO2不纯 是粉末,反应速度太快，来不及收集,是灭火器的反应原理 微溶于水，把大理石包起来，阻止反应的进行。 3 . CaCO3 +2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑ √ 产生气泡 速率很快 产生气泡 速率缓慢 产生气泡 速率适中 一 ．实验室制取二氧化碳的反应原理 1、药 品： 2、原理： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 碳 酸 不稳定，容易分解 H2O+CO2↑ 总的化学方程式： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 石灰石（大理石） 和 稀盐酸 CaCO3 HCl + H2O 高锰酸钾制氧 过氧化氢制氧 图一 图二 发生装置 收集装置 反应物的状态 反应条件 固体与固体反应 固体与液体反应 液体与液体反应 排空气法 排水法 密度比空气大：向上排气法 密度比空气小：向下排气法 发生装置 收集装置 √ 不加热 √ 二氧化碳 易溶于水 （不易溶于水、不与水发生反应） （是否需要加热、加催化剂等） （提示：组装仪器顺序:由下而上,从左到右） 　　请同学们选择适当的仪器模型，进行设计。比一比哪个小组的设计又快又好。 请选择下列仪器设计出实验室制取二氧化碳的装置 a b c d e f g h i j k l m 气体制取装置 简便但量小 A D C B D 便于加酸且量大 便于加酸并控制反应速度 我会实验 （一） 实验步骤 1、简易装置 2、锥形瓶加分液漏斗 先加固体再加液体 1）检查装置气密性 2）加入药品 3）制取并收集气体 二、检验CO2和验满方法： 我会实验 澄清石灰水 变浑浊 确定反应原理 的装置 选择合适 实 验 验 证 发现规律:学会从个别到一般的演绎方法 学习方法： 个别 一类 巩固与提升 A C或E A B D E C D C 2.一起来找茬 2 3 1 1）长颈漏斗需伸到液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗口逸出； 2）导气管只需伸出橡皮塞少许，有利于气体的排出； 3）只能利用向上排空气法收集二氧化碳，它是一种 可溶于水且密度比空气在的气体。 注 意 事 项 制取二氧化碳装置图 1 . 反应原理： 2 . 装置图： 3 . 反应条件：