第2讲铝金属材料 复合材料.ppt

第2讲　铝　金属材料　复合材料 1．在自然界中的存在 铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅，自然界中的铝全部以 态存在。 2．物理性质 银白色，有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3．化学性质 5．氧化铝 (1)物理性质 通常为白色固体， 溶于水，有很高的熔点。 6．氢氧化铝 (1)物理性质 判断下列说法是否正确 1．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化。( ) 2．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失。( ) 6．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋、Ag＋( ) 1．“铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3、 [Al(OH)4]－相互转化的三角关系 2．应用 (1)制取Al(OH)3 (2)图象 某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系可用下图表示，则下列图中正确的是(　　) 1．铜 (1)物理性质 铜是 色金属，具有良好的 性、 性和延展性。 (2)化学性质 2．氧化铜(CuO) (1)物理性质： 色粉末状固体。 由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此冶炼不同的金属必须采用不同的冶炼方法。 * 民族中学 陈王诗 化合 2Al+O2=== Al2O3 点燃 Al+3S === ? 2Al+3Cl2=== 点燃 2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2 2Al+Fe2O3=== Al2O3 +2Fe 浓HNO3、浓H2SO4 高温 不 4．冶炼 工业上冶炼铝的化学方程式为： Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－ ＋ 3H2O===2[Al(OH)4]－ (2)化学性质 注意：Al、Al2O3、Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应，其中Al2O3和Al(OH)3为两性化合物。 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 2Al(OH)3==== Al2O3 ＋3H2O ? (2)化学性质 白色胶状不溶于水的物质，有较强的吸附性。 3．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解。( ) 4．铝制容器可盛装浓H2SO4( ) 5．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＋3H2O 2[Al(OH)4]－( ) √ √ √ √ × 7．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋ 2SO42- ＋2Ba2＋＋4OH－ 2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－( ) 8．Y(即Al)的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水。( ) 9．我国流通的硬币材质是金属单质。( ) 10．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。( ) × × × √ √ Al3＋＋3NH3·H2O 3NH4 ＋ ＋ Al(OH)3↓ === Al3＋＋3[Al(OH)4]－ 4Al(OH)3↓ === （2）、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al3＋＋4OH－ （过量） ===[Al(OH)4]－ [Al(OH)4]－＋ H＋ （少量） ===Al(OH)3↓＋H2O （3）、 [Al(OH)4]－ ＋ 4H＋ （过量） ===Al3＋＋4H2O Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 3[Al(OH)4]－ ＋ Al3＋ ===4Al(OH)3↓ [Al(OH)4]－＋CO2 Al(OH)3↓＋HCO3 === - （1）、Al3＋＋3OH－ （少量） ===Al(OH)3↓ 氢氧化铝易溶于强碱而不溶于氨水，因此实验室制备氢氧化铝时一般不用氢氧化钠等强碱代替氨水，以免强碱过量时氢氧化铝溶解，或强碱不足时铝离子未完全沉淀。 ①Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4 ＋ ②[Al(OH)4]－＋CO2 Al(OH)3↓＋HCO3 － ③Al3＋＋3[Al(OH)4]－ 4Al