配合物的生成和性质新.doc

实验6 配合物的生成性质一、实验目的1、了解 2、3、了解 二实验原理 中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合形成配位个体。配位个体处于配合物的内界。若带有电荷就称为配离子，带正电荷称为配阳离子，带负电荷称为配阴离子。配离子与带有相同数目的相反电荷的离子（外界）组成配位化合物，简称配合物。 简单金属离子在形成配离子后，其颜色，酸碱性，溶解性及氧化还原性。配离子之间也可转化，一种配离子转化为另一种稳定的配离子。具有环状结构的配合物称为螯合物，螯合物的稳定性更大，且具有特征颜色。三、实验内容 1．配合物的生成 Cu2+ ＋ SO42- ＋ 2NH3 ＝2NH4+＋Cu2(OH)2SO4↓ Cu2(OH)2SO4 ＋ 8NH3 ＝ 2[Cu(NH3)4]2+＋ SO42－＋2OH- 深蓝色溶液[Cu(NH3)4]2+分为四份： A：加碱：产生蓝色沉淀 [Cu(NH3)4]2+ ＋2OH- ＝ 4NH3 ＋ Cu(OH)2↓ 再加酸：蓝色沉淀溶解 Cu(OH)2＋4H+ ＝ Cu2+ ＋4H2O B： 滴加BaCl2：产生白色沉淀 [Cu(NH3)4]SO4＋BaCl2 ＝ BaSO4↓ ＋[Cu(NH3)4]Cl2 C： [Cu(NH3)4]SO4中加入1mL 乙醇, 溶液呈浑浊。 D： [Cu(NH3)4]SO4备用 在Fe中滴加N：产生 Fe3+ + 6F- = [FeF6]3- [FeF6]3- + I- = 不反应 (3) 在K3[Fe(CN)6]中滴加：无现象 K3[Fe(CN)6]SCN－无 在NH2Fe(SO4)2中滴加：Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n 2．配位平衡的移动 (1) 配离子之间的转化呈色Fe(H2O)63+ 再滴加KSCN：溶液呈血红色Fe(H2O)63+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n + 6H2O 再滴加NH4F：血红色褪去，溶液呈无色 [Fe(NCS)n]3-n＋ F-= [FeF6]3- ＋n SCN- (C2O4)2溶液出现浅黄色 [FeF6]3-＋ 3(C2O4)22- = [Fe(C2O4)3]3-＋6F- (C2O4)2的浓度可能过小，常观察不到溶液的浅黄色，可使用固体(NH4)2(C2O4)2) 稳定性： [Fe(C2O4)3]3-[FeF6]3- [Fe(NCS)n]3-n （2）配位平衡与氧化还原反应A试管：FeCl3中加少许NH4F(s)，溶液的黄色褪去，溶液呈无色，再滴加入KI，充分震荡后，加入CCl4，CCl4层呈无色 Fe3＋ F-= [FeF6]3- [FeF6]3-＋ = 不反应 B 试管：FeCl3中滴加入KI，充分震荡后，加入CCl4，CCl4层呈紫红色 2Fe3＋ = 2Fe2+-+ I2 A试管：HCl中加入小块Cu片：无现象 Cu + HCl = 不反应 B 试管：HCl中加入硫脲(s)，再加入小块Cu片：产生气体 2Cu + 2HCl + 8CS(NH2)2 = 2{Cu[CS(NH2)2]4}Cl + H2 （3） 配离子稳定性的比较 ① AgNO3中滴加Na2CO3，产生棕色沉淀 2 Ag+ + CO32- →Ag2O ↓(棕) + CO2 ② a中沉淀离心后，加入NH3(H2O，沉淀溶解，得一无色溶液 Ag2O + 4NH3(H2O → 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- + 3H2O ③ b中再滴加NaCl，产生白色沉淀 [Ag(NH3)2]+ + Cl- = AgCl ↓(白) + 2NH3 ④ c中白色沉淀离心后，加入NH3(H2O，沉淀溶解，得一无色溶液 AgCl + NH3(H2O→ [Ag(NH3)2]+ + Cl- ⑤ d中再滴加KBr，产生淡黄色 [Ag(NH3)2]+ + Br- →AgBr↓(淡黄色) ⑥ e中淡黄色Na2S2O3溶液AgBr +2 S2O32- →[Ag(S2O3)2]3- + Br- ⑦ f中再滴加KI，产生黄色 [Ag(S2O3)2]3- + I- → AgI↓+ 2 S2O32- ⑧ g中黄色溶液AgI +2 CN- →[Ag(CN)2]- + I- (注意KCN溶液[Ag(CN)2]- + S2- → Ag2S↓+ 4CN- 所以： KSP(： AgCl AgBr AgI Kf(：[Ag(CN)2]- [Ag(S2O3)2]3- [Ag(NH3)2]+ (4) 配位平衡与酸碱度 ① H3BO3为一元弱酸： pH约为：4~5 H