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第四章 配合物
第五章 化学热力学基础
第六章 化学平衡常数
第七章 化学动力学基础
第八章 水溶液
第九章 酸碱平衡
第十章 沉淀平衡
第十一章 电化学基础
补充一：
补充二：
答题技巧：
①对于这种已知半反应（１）的电势，求半反应（２）的电势，视半反应（２）为总反应，然后由半反应（２）减去半反应（１）得到半反应（３），再把半反应（３）拆分成我们所知的离子反应（已知Ｋａ或Ｋｓｐ、Ｋ稳、Ｋｗ的），再运用能斯特方程求解。
②标态情况下与实际情况下的区别：标态时所有离子浓度均为１ｍｏｌ／ｄｍ３，因此可忽略离子浓度影响；而在实际情况下时，体系各离子浓度可能不同，因此要考虑离子浓度影响，这时各离子浓度是溶液体系中的各离子浓度。（气体浓度类似）
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