普通高中课程标准实验教科书 化 学 选修4.ppt

　　模块包括3个主题： 主题1 化学反应与能量 主题2 化学反应速率和化学平衡 主题3　溶液中的离子平衡 主要内容 绪言 ? 第一章 化学反应与能量 ? 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三章 水溶液中的离子平衡 第四章 电化学基础 本书特点 注意与必修模块的衔接 恰当定位教材的理论水平 教材容量适当，留有发展空间 按需设计装祯 黑白+彩插 与必修的衔接 本模块中的一些知识在必修模块中已不同程度涉及到，因此本模块中的相关知识的选择在避免与之简单重复的同时，在必修模块的基础上作拓宽和加深，以满足对化学学习有兴趣的学生的求知欲望。如课程标准中规定的“了解化学反应中能量转化的原因”“了解酸碱电离理论”在本体系中就不再分设专节；而“化学电源”“化学反应速率与化学平衡”等内容则侧重介绍必修内容之外的原理、理论知识。 交叉内容的处理 如： 教材理论水平定位 从本课程的选用对象和课程内容的特征出发，结合教育教学发展的实际，本教材的理论水平应定位在稍高于必修水平，概括地说就是：对于必修涉及到的、已有一定基础的内容，适当深入、宽泛些，如“化学电源”“化学平衡”及“溶液中的离子平衡”；对于必修未涉及的、较生疏和抽象的内容，则尽量简化，并从写法上使其通俗易懂，如“焓”和“熵”。 绪言内容 绪言的特点 提出问题 反应的条件、速率、限度的不同 概述全书内容 反应速率、限度、反应热、电化学 介绍几个概念　 有效碰撞模型、活化分子、活化能、催化剂 教学目标 1．化学反应原理研究的内容 2．研究化学反应原理的思路与方法 ——概念模型法 3．模型研究的意义 本书包括的化学反应原理 课标与大纲内容比较 本章知识结构 第一节 化学反应与能量的变化 教学目标 　1. 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式 2. 认识化学反应过程中同时存在着质量和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和产物的质量 　　3.了解反应热、理解燃烧热的概念和焓变的涵义 教学目标 1.焓变 ● H=U（体系内能）+PV ● H是一个状态函数（焓的值只与体系所处状态有关，而与其过去的历史无关。状态不变，值不变；状态改变，值改变。改变多少，只与始态和终态有关，而与变化时所经历的途径无关。） ●焓的绝对值是不能确定的，只能测定其变化值（ △ H ）。 ●焓具有能量的量纲，但没有确切的物理意义。定义焓，只是为了处理热力学问题时更方便。 ●在体系只作体积功的等压过程中，从状态1到状态2时，体系的焓变等于该过程中的热效应（ QP= △ H ）。 2.体系与环境 体系：被划定的研究对象。 环境：体系以外与体系密切相关的部分。 ● 隔离体系：体系与环境之间无物质交换和能量交换。地球上还找不到一种材料能隔离重力场，因此，只能在近似意义上应用隔离体系。 ●封闭体系：体系与环境之间有能量交换，但无物质交换。 ●敞开体系：体系与环境之间既有能量交换，又有物质交换。 5.热化学方程式的书写 第二节 燃烧热 能源 以燃烧热为例给出一种具体的反应热 在初中、高中必修的基础上进一步了解能源与人类的关系，及当前的能源问题 1.燃烧热 －－ 25 ℃，101 kPa时， 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。 ● 25 ℃和101 kPa； ● 1 mol纯物质完全燃烧； ●生成稳定的化合物； ●数据通常利用仪器由实验测定。 2. 能源意识和资源意识 　－－资料、科学视野、实践活动 第三节 化学反应热的计算 盖斯定律 明确涵义（以登山为例，图1-8） 了解实际意义 反应热的计算 掌握方法 例1：利用反应热的概念和摩尔质量进行计算 例2：利用燃烧热的概念和摩尔质量进行计算 例3：利用盖斯定律进行计算 进一步从定量角度认识化学反应伴随的热效应 物质的状态 化学计量数与△H对应的关系 物质的量、质量、体积的关系 化学用语的准确书写 课标与大纲内容比较 本章知识结构 需要说明的问题 这一章包括化学反应速率、化学平衡和反应进行的方向是中学化学的重要理论之一，对深刻理解元素化合物知识大有帮助。由于反应条件的影响使得有些看似不能发生的反应得以进行，能辩证地看待化学反应。 下一章离子平衡是化学平衡内容的补充和延续，是该理论的具体应用。 内容按照由易到难的顺序安排，即： 速率→平衡→平衡常数→反应进行的方向 第一节 化学反应速率 通过实例给出化学反应速率的表示方法 通过实验测定化学反应速率 需要说明的问题 化学反应速率属于化学动力学的范畴。为了让学生对化学