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金属及其化合物（二） 班级 姓名 学号 1．已知NH＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应： ①H＋＋OH－===H2O　②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　④NH＋OH－===NH3·H2O先后顺序正确的是(　 　) A．①→②→③→④ B．①→③→②→④ C．①→③→④→② D．①→④→②→③ ．下列各反应的离子方程式中，错误的是(　 　) A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O C．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_____________________________________。 (2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为____________________________________。 (3)验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入______________________ (填试剂名称)。 (4)滤液E、K中溶质的主要成分是_______________ (填化学式)，写出该溶液的一种用途：_____________________________________________________________________。 (5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。4．已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( C ) 5．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验： ①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解； ②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。 下列推断正确的是(　　) A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO C．肯定有K＋、HCO、MnOD．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO ．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下： (3)右图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图： 其中装置A的作用是______________________________________。 (4)写出过程④中发生反应的化学方程式______________________________________。 答案： CB（正面） CD（反面） 3．(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O (3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可) (4)NaHCO3　制纯碱(或做发酵粉等合理答案均可) (5)5.6×10－10 mol·L－1． (1)石灰乳原料丰富，成本低 (2) MgCl2　过滤　洗涤 (3)制备干燥的HCl气体 (4) MgCl2(熔融)Mg ＋Cl2↑ - 3 -