【化学】2.3《化学反应的速率》课件1(鲁科版选修4)讲义.ppt

压强增大 → 体积减小 其他条件不变 →V↑ →C增大 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响） 发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？ 结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意： 1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。 2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。 反应速率无变化！ 例题1 恒容条件下，反应N2+3H2 2NH3 中充入He气，反应速率如何改变？ He分子 讨论 对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度。 注意！！ 三、温度对反应速率的影响 本质原因 升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。 一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。 T↑ →普通分子变为活化分子 →活%↑ → n活↑ →V↑ V×倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率 注意 温度对反应速率的影响适用于各种状态物质参加的反应。 提醒： 温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同。 冰箱延长食物保鲜期 你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗 碰撞理论解释各外界因素对速率的影响 反应速率理论本质探讨 分子 运动 相互 碰撞 分子具有 足够能量 活化分子 有合适的取向 有效碰撞 化学反应 碰撞理论 n活=n总×活% 正催化剂 →降低反应的活化能 →V↑ 催化剂 → n活↑ ——改变反应的途径 →活%↑ n总不变 钻隧道 生成物平均能量 活化分子具有能量 反应物平均能量 能量 无催化剂 活化分子能量 反应物平均能量 生成物平均能量 有催化剂 提醒： ?使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。 ?没特别指明一般指正催化剂 ?催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 ?催化剂一定的具有选择性 生成物平均能量 活化分子具有能量 反应物平均能量 能量 活化分子能量 反应物平均能量 生成物平均能量 解释： “对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应” 试利用如图原理加以解释？ 决定因素：参加化学反应的物质的性质 影响因素：当其它条件不变时 1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。 2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率 3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。 4.催化剂：使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。 ?没特别指明一般指正催化剂 本节课小结 小结：影响化学反应速率的因素 影响 外因 单位体积内 有效碰撞频率 化学反应速率 分子总数 活化分子 活化 百分数 分子数 增大反应物浓度 增大压强 升高温度 催化剂 增加 增加 增加 加快 增加 增加 增加 加快 不变 增加 增加 加快 不变 增加 增加 加快 不变 不变 增大 增大 决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 请同学们注意，化学反应速率的决定性因素在于化学物质本身！ D．反应物的性质 例题2 练习1.用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应 制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取 的措施是①再加入30毫升3mol/L盐酸 ②改用 30毫升6mol/L盐酸 ③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度（ ） A．①②④　 B． ②③④　 C．①③④　 D． ①②③ B 练习2.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率） 由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫