钠的重要化合物教学设计.doc

钠的重要化合物 。 第一课时 氧化钠和过氧化钠 一、教学目标 知识与技能：掌握Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质及鉴别方法，了解焰色反应。? 过程与方法：通过Na2O2、Na2CO3、NaHCO3课堂实验的探究，进一步提高观察能力和思维能力；通过Na2CO3、NaHCO3的对比学习，掌握归纳总结、举一反三、触类旁通的学习方法。? 情态与价值：在互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验来获得实验结果的探索过程，使学生形成严谨的科学态度、感受成功的喜悦。? 3．教学重点：? 1、过氧化钠的性质? 2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质? 4．教学难点：? 过氧化钠是高中化学的重要物质，学生在日常生活中接触很少，这样学生对过氧化钠的性质就不易理解和掌握，所以过氧化钠的性质是本节的教学难点 二、教学基本设计 (一)教学设计思路 设想在教学中通过学生的“三自主”和“两互动”来体现研究性学习与化学学科整合的特点：自主猜想、自主设计、自主实验，学生间互动、师生互动贯穿整个探究过程。 (二)教学流程图 (三)教学重、难点及其突破策略 （1）重点： 本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。 重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。 （2）难点： 本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。 难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。 (四)教学过程设计 教学过程设计 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 检查课前预习情况 组织学生交流、讨论、展示课前预习内容。 交流、讨论、展示：氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。 氧化钠与水、与二氧化碳的反应方程式。 通过检查、交流课前预习情况，进一步明确氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。 掌握氧化钠与水、与二氧化碳的反应。 培养学生利用类比的方法学习化学。 情 境 引 入 [引入] 常言道，“水火无情”，说的是水灾和火灾会对人们的生活现火情,们灭火常用来灭火是否可以引火呢？我们来试一试。置于石棉网Na2O2粉末放于脱脂棉Na2O2的脱脂棉滴水Na2O2和Na2O [过渡] 通过刚才的实验现象，我们可知Na2O2和H2Oa2O2与H2O反应产物的猜想。 [同学分组汇报] 猜想及验证猜想所设计的实验方案。 提出问题，引出探究任务。运用抽象思维设计实验方案，认识科学探究的过程和方法。学会实验操作技能与实验观察方法。初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。 解 决 问 题 组织进行探究实验，巡视小组实验情况，并参与小组讨论。 [实验探究] 取少量过氧化钠粉末加入试管中，滴入少量水，立即将带火星的香头放在试管口，检验生成的气体；用手触摸试管的外壁，有什么感觉？充分反应后，在所得溶液中滴入1-2滴酚酞试液，观察实验现象。将所观察的实验现象及所得出的结论填写在学案一上。 创设问题，激发学生的好奇心及进一步探究的欲望。 通过分组讨论及分组合作实验，培养学生实验操作能力及观察实验现象的能力。使学生体会到合作的愉快，培养学生善于合作的团队精神。 通过对实验现象的观察、讨论以及从现象到本质，培养学生分析、抽象思维能力。 培养学生的想象能力以及开拓学生的思维。 通过过氧化钠与二氧化碳反应的实验，以直观的实验现象为引导，突破Na2O2与CO2的反应的教学难点，同时加深对过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的理解，进一步激发学生学习化学的兴趣。 请同学汇报实验结果，并根据学生回答的情况作适当的提示及小结。 （1）过氧化钠与水反应 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH +O2↑ （如果学生提出刚刚变红的溶液现在褪色了查阅资料刚刚变红的溶液现在褪色了，这是为什么呢？ 探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气。 指导思考：“固＋液→气体” 探讨交流、展示各自的设计（在草稿纸上）。 [过渡] 过氧化钠不但能和灭火的水反应，还能和常用来灭火的二氧化碳反应。 观看视频 思考 提问：CO2的来源？ 学生分两大组，指导学生实验： [小结]（2）Na2O2CO2反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 学生回答： 1．用Na2CO3与HCl反应来制取 2．?人可以呼出CO2 ?第一大组做：在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部 ，观察现象？ 第二大组：用一根玻璃导管对着包有过氧化钠粉末的脱脂棉小心地吹气，观察现象