【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习-第3章-金属及其化合物-第12讲-铁及其化合物课件-新人教版讲义.ppt

7.一定量的铁粉在氯气中充分燃烧，将所得固体完全溶解于稀盐酸，制得溶液A。 (1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是_____________________。 (2)推测A中可能含有的金属阳离子：①只有Fe3＋；②只有Fe2＋； ③______________。甲同学为探究溶液的组成，实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论及反应的离子方程式 取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液 ? 假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是 含有Fe2＋和Fe3＋ 溶液变 血红色 答案 (3)乙同学继续探究溶液A的组成。 查阅资料：16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4溶液紫色褪去，实验结论：___(填字母序号)。 a.可能有Fe2＋　　b.可能无Fe2＋　　c.一定有Fe2＋ 根据你选择的实验结论，简述理由：_______________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 因为还原性Fe2＋Cl－，逐滴加入酸性KMnO4溶液，Fe2＋将MnO 还原为Mn2＋，使紫色褪去，故可能含有Fe2＋；若溶液中无Fe2＋，Cl－也能将MnO 还原为Mn2＋，紫色褪去， 因而溶液中也可能无Fe2＋ ab 答案 返回 考点三　守恒思想在铁及其化合物 计算中的应用 “守恒法”是中学化学中一种常用的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，即找到起始和终止反应时某一特定量的对应关系，建立方程。 反思归纳 返回 1.现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体的质量为(　　) A.1.6a g B.(a－1.6) g C.(a－3.2) g D.1.6 g 解析　金属氧化物与硫酸恰好完全反应，生成硫酸盐和水，n(H2SO4)＝50×10－3 L×2 mol·L－1＝0.1 mol。由氢、氧原子守恒知：H2SO4～H2O，生成n(H2O)＝0.1 mol，n(O)＝0.1 mol，m(O)＝1.6 g，a g金属氧化物中金属的质量为(a－1.6)g。 B 解析答案 2.有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为(　　) A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7 解析　根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)，则n(Fe3＋)＝0.2 mol，故n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05∶0.2＝1∶4，故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。 D 解析答案 3.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为(　　) A.0.21 mol B.0.25 mol C.0.3 mol D.0.35 mol 解析答案 解析　 答案　B 4.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：__________________(列出计算过程)。 解析答案 解析　解答此题的关键是明确阴离子交换柱交换出的OH－的物质的量等于Cl－的物质的