课前预习学案化学计量在实验中的应用2.docVIP

化学计量在实验中的应用 （第1课时 物质的量 摩尔质量） 编辑：孔雪合 审核：高一化学备课组 班级 组别 姓名 学号 学习目标 1认识物质的量及其单位，说出物质的量与微观粒子数之间的关系。 2知道学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3.理解阿伏加德罗常数的含义。 二、学习重难点：物质的量概念及其理解 三、学习过程 阅读课本P11-12页，完成下面问题： 物质的量的单位—摩尔 原子是的最小微粒。其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。 (1)物质的量是基本 ，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示 。⑵物质的量这个物理量是以 计量对象，）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用 表示。3．阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 准确值：阿伏加德罗常数＝0.012 kg12C所含的粒子数。 近似值：NA＝6.02×1023mol-1。通常使用6.02×1023mol-1这个近似值。 摩尔质量： 的物质所具有的质量。符号： ；单位： ； 当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 [典型例题] ①O的相对原子质量为 ，1mol O的质量为 ，M（O）＝ ②③NO3-的式量为 ，1mol NO3-的质量是 ，M(NO3-)＝ 练习册阅读P10--11内容，进行概念辨析，完成练习册10、11页探究1和探究2的问题导思： [知识归纳]物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系（参考练习册P11页探究2）: 三、反思总结：1、物质的量的表达式粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质之间的关系为 。 两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是?? ???A．1g?H2所含的原子个数????????????B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数???D．16g?O2所含的分子个数 、a?mol?H2和2a?mol氦气具有相同的 A．分子数?????????B．原子数?????????C．质子数???????D．质量 、下列说法错误的是 A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子??B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类???D．1mol?H2的质量是1g、某硫酸钠溶液物质的量中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是　???????， 该溶液中Ｎa2SO4的物质的量为????????????mol。  化学计量在实验中的应用 （第2课时 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律） 编辑：孔雪合 审核：高一化学备课组 班级 组别 姓名 学号 课内探究学案 学习目标 理解和掌握点气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要点， 学会运用该定律进行有关简单推理。 学习重点、难点?： ?气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。 学习过程 阅读课本P13---14页内容，完成以下思考： 气体摩尔体积： 【互动探究】1、物质的体积与哪些量的大小有关？ 2、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？ 3、什么是气体摩尔体积？表示符号是？单位？如何理解标准状况？ 4、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何？ 探究问题： 结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。 结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均____ __。 理论解释：物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个因素。 （1）1mol不同的