第二单元我们围周的气空.docVIP

度百特教育（do better, be best） 古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有坚忍不拔之志。 —— 苏轼 初三化学总复习（三）第二单元 元素及其化合物（一）一、复习内容和要求 1．知道空气的组成、污染物和污染源，培养环保意识和对防治空气污染的建议能力。 2．通过对氧气物理性质的学习，学会通观察及简单实验了解气体的物理性质。 3．通过氧气有关化学性质的实验，学会观察实验现象，并能总结出氧气的重要化学性质，会检验氧气。 4．掌握工业上制氧气与实验室制氧气的原料与原理，能区分两种制取氧气方法的变化类型。 5．能根据氧气的重要性质分析其主要用途。 6．知道水是人类宝贵的自然资源及水的主要污染源；能提出节约用水及防治水污染的建议能通过电解水的实验，正确描述水的宏观组成与微观构成。 7．了解水的主要物理性质，并能归纳出水的有关化学性质及其在日常生活与实验中应用。 8．掌握实验室制取氢气的原理；能对常见金属与酸反应生成氢气的速率与量进行分析比较。了解H2的验纯方法，培养使用可燃性气体的安全知识及防爆能力。 9．能比较H2与O2的性质，区分可燃性及助燃作用、氧化反应还原反应；了解氢气的用途与性质的相关生。 二、重点、难点剖析及典型题例 （一）空气的成份 1．空气是成份较固定的混合物。 2．空气中氧气含量的测定：红磷在密闭的种罩内燃烧，水面上升实验，测得氧气约占空气体积的1/5。 3．空气成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧低化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。 4．空气污染： 粉尘 污染物 气体：较多的SO2、CO、NO2等 （二）氧气的性质、用途及制法 1．氧气的性质及制法 名称 氧气（分子式O2） 性质 物理性质 无色、无味气体、不易溶于水，密度略大于空气 化学性质 （1）跟非金属反应；例：S+O2 SO2 （2）跟金属反应；例：3Fe+2O2 Fe3O4 （3）跟某些化合物反应：例2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 用途 （1）支持燃烧：炼钢、气焊、气割等。 （2）供给呼吸：登山、潜水、医疗等。 2．氧气的化学性质较活泼，可作氧化剂 （1）与多种物质反应的现象，其中铁与木炭在氧气中燃烧无火焰。 （2）氧化反应的定义：物质跟氧气发生的化学反应。 （3）化合反应的定义：A+B+…→N（A、B、…、N各表示一种物质） （三）氧气及制法 1．工业上 可用向上 排气集气法收集 实验室 可用排水 集气法收集 2．氧气制法中的有关问题 （1）MnO2的作用：起催化剂（触煤）作用 （2）催化剂的定义：在化学反应中心改变化学反应的速率，本身质量和化学性质在化学反应前后不变，（在KClO3分解制氧气的反应中，催化剂MnO2起加快化学反应速率的作用。） （3）催化剂是有选择性的：特定的反应必须选择一定的催化剂。 （4）实验室制氧气的化学反应的反应类型：属分解反应 （5）分解反应的定义：M A+B+…（M、A、B…各代表一种物质） （四）燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃等概念的区别和联系 1．都属于氧化反应 2．燃烧与爆炸的区别：是否急速和是否在有限的空间内进行。 3．燃烧与自燃的区别：是否由缓慢氧化引起。 4．网络图 燃烧：可燃物与O2接触，且达到着火点，反应时发光发热。 剧烈氧化反应 爆炸：可燃物与O2在有限空间接触，达到着火点后，体积急剧膨胀。 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 缓慢氧化反应 ——缓慢氧化：氧化过程缓慢，不易觉察。 （1）燃烧的条件：一是与氧气接触；二是温度达到着火点。 （2）由氧化反应的条件，了解易燃易爆物的安全知识。 （）水的有关问题 1．水的存在：约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。 2．水与工农业有着密切的关系。 3．水的污染源：工业“三废”（废渣、废水、废气）和生活污水的任意排放；农业生产中施用的农药、