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高考热点题型突破(二) 工艺流程题解题方法突破 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、题型分析 1．近年考情 年份 题号 题目情景 考查知识点 2012 (广东理综) 32 杂卤石提取硫酸钾 反应速度的影响因素平衡常数的计算沉淀的生成化学平衡的移动 2013 (安徽理综) 27 废玻璃回收金属铈 离子的沉淀与分离离子检验萃取原理与仪器化学计算 2013 新课标全国理综卷Ⅰ27 金属材料回收 离子方程式的书写氧化还原方程式的书写电池反应方程式的书写金属的分离 新课标全国理综卷Ⅱ 27 氧化锌的提纯 离子的除杂离子的沉淀离子检验化学计算 2.考查特点 无机工业流程题以真实的工业生产过程为背景，综合考查学生基础知识的掌握情况及灵活应用知识解决问题的能力。一般来说，这类题基本上都要涉及到学过的金属元素：Na、Fe、Al、Cu等，有的还要以信息形式掺杂进不熟悉的金属元素。主要有两种形式：一是从混合物中分离、提纯并回收某一物质；二是利用某些物质制备另一物质。 二、解题策略与方法 1．明确工业生产流程的框架 (1)规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。 (2)核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。 2．熟悉工业流程常见的操作的含义 (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①如何加快反应速率。 ②溶解：水浸、酸溶。 ③灼烧、焙烧、煅烧：通过化学反应改变物质种类，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。 (2)分离提纯阶段的常见考点 ①调节pH除杂：控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足：能与H＋反应，使溶液pH增大且不引入新杂质。 ②试剂除杂：选择不引入新的杂质或在后续反应中易除去的除杂剂。 ③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。 ④降温：防止某物质在高温时溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动。 (3)获得产品阶段的常见考点 ①洗涤(冰水、热水)，洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 ②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解。 ③蒸发浓缩、冷却结晶。 ④蒸发结晶、趁热过滤。 3．掌握工艺流程题的解题思路 (1)从题干中获取有用信息，了解生产的产品。 (2)整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。 (3)分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程： ①反应物是什么？ ②发生了什么反应？　 ③得到了哪些产物？对制得产品有什么影响？ 关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 【例题】 (2013年新课标理综全国Ⅱ)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)，Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下： 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 回答下列问题： (1)反应②中除掉的杂质离子是________，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________； (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g。则x等于________。 点拨：根据工艺流程分为三个阶段：预处理、分离提纯、获得产品(见题中流程)。 (1)反应②是氧化Fe2＋并通过调节OH－的浓度，除去杂质离子Fe2＋和Mn2＋；Fe2＋以Fe(OH)3的形式沉淀下来，Mn2＋以MnO2的形式沉淀下来；在加高锰酸钾溶液前，若酸性较强，不会形成Fe(OH)3和MnO2沉