高三化学总复习化学反应速率和化学平衡试题及答案.doc

高三化学总复习 速率平衡I卷(50分) 一、选择题(每小题2分，共50分) ．5.6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是 A．v() = 0.5 mol/(L.min) B．v(H2SO4)= 1 mol/(L.min) C．v(H) = 0.5 mol/(L.min) D．v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min) 2NH3(g)达到平衡的标志是 ①反应速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:2:3 ②各组分的物质的量浓度不再改变 ③体系的压强不变 ④混合气体的密度不变（相同状况） ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥2 v(N2)（正反应）= v(NH3)（逆反应） ⑦单位时间内有3molH-H断裂同时有2molN-H断裂 A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥ 3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)；△H＞0，下列叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 4．已知反应：mX(g)+nY(g)qZ(g)；△H＜0（m+n＞q）,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 5．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是A．2SO2+O22SO3 B．CO+H2O(g)CO2+H2 C．CO2+H2OH2CO3 D．OH-+H+H2O ．100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可反应物中加入适量的A．NaNO3溶液 B．H2O C．K2SO4溶液 D．(NH4)2SO4(s) 反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列能加快反应速率的条件是A．缩小体积增大压强B．体积不变，充入N2使压强增大 C．体积不变充入氦气使压强增大D．体积增大到原来的2倍NH3和H2的浓度为amol/L，下列叙述不正确的是 A．反应前后的压强比为5：7 B．达到平衡时NH3的分解率为60% C．N2的平衡浓度为a/3mol/L D．NH3在5s内的平均速率为a/15mol·L-1·s-1 9．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H＜0，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如图所示，则下列说法正确的是 A．点a的正反应速率比点b的大 B．点c处反应达到平衡 C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样 D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中的d点值要大 10．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，镍可以与CO（g）发生如下反应： Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)；但镍粉中的杂质不与CO(g)发生 反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 A. 纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) B. 纯Ni(s)和CO(g) C. 不纯Ni(s)和CO(g) D. 不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) 11．在CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H2O平衡体系中18O存在于A．只在乙醇中 B．在乙酸和乙醇中 C．只在乙酸乙酯中 D．在乙醇和乙酸乙酯中 1．下图表示：x(g)+y(g)2Z(g) ΔH0反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系．图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的A．增大了压强 B．降低温度 C．增加了x和y的浓度 D．使用了催化剂 T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是 A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃在相同容器中若由0.3