高中化学九至十二次的讲义及作业.doc

第九次课 一、离子方程式的意义： 不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示某一类的反应。如： Ba2+ +SO42－=BaSO4↓ 表示可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应。 二、判断方程式的书写正误： ①难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均写分子式。 ②微溶物作为反应物时，若是澄清溶液写离子符号；若是悬浊液写分子式。微溶物作为生成物，一般写分子式(标“↓”号)。 ③氨水作为反应物写NH3·H2O，作为生成物，若有加热条件或浓度很大，写成NH3(标“↑”号)，否则一般写NH3·H2O。 ④固体与固体间的反应不能写离子方程式；浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写离子方程式。 ⑤离子方程式要做到两配平：即原子个数配平，电荷配平。 ⑥有酸式盐参加的反应，要满足反应物物质的量的比值。 三、离子不能大量共存的规律： 离子反应发生的条件，也就是离子不能大量共存的原因. 1. 结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如Fe2+和S2－，Ca2+与PO43－.Ag+与I－，Ca2+与SO42－等。 2. 结合生成气体物质的离子不能大量共存，如H+和S2－，H+与CO32－，OH－与NH4+等。 3. 结合生成难电离的物质的离子不能大量共存，如H+ 和OH－，H+与CH3COO－.H+与F－，SCN－与Fe3+ 等。 4. 发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3+和S2－，NO3－(H+)与Fe2－，Fe3+与I－，ClO－与S2－，SO32－(H+)与S2－，I－(H+)与NO3－，H+与S2O32－。 5. 发生双水解反应的离子不能大量共存， Fe3+ Al3+分别与CO32－ HCO3－ [Al(OH)4]－，Al3+与S2－等。 6. 弱酸的酸式酸根离子不能与H+、OH－大量共存，如HCO3－与H+、OH－、H2PO4－与H+、OH－等。 7. 若题目中提示酸性溶液(pH7)或碱性溶液(pH7)，应在各待选答案中加入H+或OH－后考虑。 8. 若题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4－等离子。 9. 能发生络合反应的离子不能大量共存，如Fe3+与SCN－、C6H5O－等。 随堂作业 1、下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（　　） A．氢氧化钡和硫酸　　　　　　　B．氢氧化铁和盐酸 C．硝酸和氢氧化钠　　　　　　　D．硫酸氢钠和氢氧化钠 2、下列酸、碱中和反应，可以用“H++OH—=H2O”表示的是( ) A、HNO3+KOH B、CH3COOH+NaOH C、H2SO4+Cu(OH)2 D、HCl+NH3·H2O 3、 能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ） A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应 4、不能用H++OH－=H2O表示的反应是（ ） A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．硅酸与氢氧化钠溶液反应 离子方程式的正误判断：①看反应是否符合客观事实 ②看物质是否可拆 ③看是否守恒：元素守恒、电子守恒 ④看是否符合阴、阳离子的配比关系 ⑤看是否漏掉反应的离子 5、下列离子方程式正确的是（　　） A．碳酸钙和盐酸反应CO＋2H＋H2O＋CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓ C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑ D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓ 6、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　） A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓ 　 CuCO3＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2CO3 B．CO十2H＋CO2↑十H2O 　 BaCO3＋2HClBaCl2＋C02↑十H20 C．Ca2＋＋COCaCO3↓ Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3 D．H＋＋OH－H20 　 2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H20 7、下列反应的离子方程式中，错误的是（　　） A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO