高中有机化学试题及答案.doc

广东省中山一中2009—2010学年度高二下学期第三次段考 选修4《化学反应原理》 相对原子质量：H　1 C　12　N　 14　O 16　 S　32 Cl　35.5 Zn 65 说明：本试卷分第选择题和第部分共10分，考试时间0分钟一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、关于吸热反应的说法，正确的是 A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应 C使用催化剂的反应是吸热反应 D酸碱中和反应的逆反应是吸热反应 2、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 AX的能量一定高于M BY的能量一定高于C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)=H2(g)+O2(g)；H= +242kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)；H= -484kJ·mol-1 C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJ·mol-1 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= -484kJ·mol-1 4、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) H1 = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO2 (g)=2CO(g) 的H 为 A．283.5kJ/mo B．172.5kJ/mol C． -172.5kJ/mol D．-504 kJ/mol 5、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为 A0.4mol／(L·s) B0.3mol／(L·s) C0.2mol／（L·s） D0.1mol／（L·s）6、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 A2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C 7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A 加热 B不用稀硫酸，改用98％浓C． 滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用 8、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 9、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者共存 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 10．常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是 A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点 B．pH=6的醋酸用水稀释100倍 C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 D．0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL完全反应 11、下列各组物质中，都是强电解质的是 A．HBr、HCI、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)212、在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的： A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH13、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A．c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH- B．c（NH4+） c（Cl-）c（H+）c（OH-） C．c（Cl-）=c（NH4+）c（H+）=c（OH- D．c（NH4+）= c（Cl-）c（H+）c（OH-） 14、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确　　A．c（NH4+）＜c（Cl-）　　　　　　 B．c（NH4+）＝c（Cl-） C．c（NH4+）＞c（Cl-）　　　　　　 D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-） 15、下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是 A．Na+、Mn