高中电化学试题.doc

高考热点分类专题（电化学） 1．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列说法正确的是 A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 A 2．下列叙述不正确的是 A铁表面镀锌，铁作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：2 +2H2O+4e-=4OH— D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一 一2e一=C12↑ 3．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极 D 4．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 A 5．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 5A 6．下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 6B 7．下列说法正确的是 A废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能 C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 ．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的AlOH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．解饱和溶液，可制得金属镁 8D 9．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋ C．放电过程中，H从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 B 10．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－Fe2＋ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 B 11．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 铝合金是阳极 铝合金是负极海水是电解液 铝合金电极发生还原反应 A B．②④ C．①② D．①④ 11A 12．市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是 A放电时，负极的电极反应式：Li－e－Li＋ B充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li＋向负极移动 )=0.30 mol·L－1 的下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是 A．0.10mol·L－1 Ag＋ B．0.20 mol·L－1 Zn2＋ C．0.20 mol·L－1 Cu2＋ D．0.20 mol·L－1 Pb2＋ 13C 14右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴