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高二上学期期末考试化学试题 第I卷（选择题） 一、选择题 1．没有采用循环操作的是（ ） A.硫酸工业 B.合成氨工业 C.硝酸工业 D.氯碱工业 2．钠有多种重要的化合物，常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 A．Na2O2 B．NaCl C．NaHCO3 D．Na2SiO3 已知：(1)H2(g)+====H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH2=b kJ·mol-1 (3)H2(g)+====H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1 (4)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol-1 下列关系式中正确的是（ ） A.a＜c＜0B.b＞d＞0C.2a=b＜0D.2c=d＞0 生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（　　） A．未成熟的苹果遇碘水会变蓝 B．棉花的主要成分是纤维素 C．米饭在嘴中咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液淀粉酶催化下发生了水解反应 D．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒 6．甲醛(HCHO)是一种致癌物，下列有关甲醛的使用不会影响人体健康的是( ) A．用经甲醛处理过的胶合板装修居室 B．用甲醛处理过的衬衫具有免熨效果 C．将生物标本浸于盛有甲醛水溶液的密封瓶中 D．海产品用甲醛水溶液浸泡，以保鲜防腐 A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变 C.AgCl的Ksp增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大 8．常温 下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10 A.溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10 B.溶液中c(OH－)c（NH3·H2O）=0.1mol/L C.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L c(H＋) 9．稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是（ ） A．已知Ce原子序数是58,则其为镧系元素 B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同位素 C．用Ce（SO4）2溶液可与硫酸亚铁溶液反应，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ 10．下列说法中，不正确的是 A. 2g氢气的体积不一定是22.4L B. 300mL 5mol/L KNO3与300mL 5mol/L KCl含有相同的离子数 C. 250mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－数为36.02×l023个 D. 0.5mol Cl2与铁反应转移1 mol电子 11．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量的 NH4NO3、 Na2CO3、 FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为 ( ) A. 减小、增大、减小 . B. 增大、减小、减小 C . 减小、增大、增大、 D . 增大、减小、增大 12．铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO42—－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－===PbSO4＋2H2O使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为 A．0．025 mol　　　　B．0．05 molC．0．1 mol D．0．2 mol 13．在 Mg 和过量2mol/L的稀H2SO4反应中,下列各措施能加快的速率,但又不影响H2的总量的是 A. 加入少量的CuSO4溶液B. 将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸 C. 将镁粉改为镁条 D. 加热 14．某学生做乙醛还原的实验，取1mol·L－1的硫酸铜溶液2mL和0.4mol·L－1的氢氧化钠溶液4mL，在一个试管里混合加入0.5mL40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因（ ） A．氢氧化钠不够量 B．硫酸铜不够量 C．乙醛溶液太少 D．加热时间不够 下列有机物的命名正确的是 （ ） A．3，4，4-三甲基己烷 B．2-甲基-4-乙基戊烷 C．2-甲基-3-戊烯 D．2，2-二甲基戊烷 16．关于下列图示的说法中，正确的是