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高二化学上学期期末考试试题 原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 一、单选题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分）。 决定化学反应速率的主要因素是： A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是： A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能确定 中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化 ②锥形瓶中溶液颜色的变化 ③滴定管溶液流出的速率 A、①和② B、②和③ C、①和③ D、只有② 改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动 A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 下列式子中，属于水解反应的是： A、H2O+H2O H3O++OH― B、HCO3—+OH― H2O+CO32― C、CO2+H2O H2CO3 D、CO32―+H2O HCO3―+OH― 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是： A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1 B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1 C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1 在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是： A、容器内压强不再变化 B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB C、A、B、C浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1：2：3 8、高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是 A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大氢气的浓度 9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂： HIn（红色溶液） H＋（溶液）+In—（黄色溶液） 在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是： A、盐酸 B、NaHCO3溶液 C、NaHSO4溶液 D、Na2O2固体 10．下列过程中需要加快化学反应速率的是 A. 钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．炼钢 D．塑料老化 11、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 A、自来水 B、0.5mol·L—1KOH溶液 C、0.5mol·L—1醋酸 D、0.5mol·L—1NH4Cl溶液 12、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是： ①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1 A、①②③　　 B、②③④　　 C、①④　　 D、①②④ 13、0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN—)C(Na＋)，则下列关系中，正确的是： A、C(Na＋)C(CN—)C( H＋)C(OH―) B、C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1 C、C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH―) D、C(CN—)C(HCN) 14、用水稀释0.5mol·L—1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是： ①H＋的物质的量 ②C(H＋) ③C(H＋)/C( CH3COO—) ④C(CH3COOH)/ C(CH3COO—) ⑤C(OH―) A、①③⑤　　 B、①④⑤　　 C、②④　　 D、③④ 15、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是： A、氨水应密闭保存，放置低温处 B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质 C、生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 16. 下列物质中，属于两性氧化物的是： A. Al B. Al(OH)3 C. Al2O3 D. SO2 17、将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是： A、KCl B、Mg(OH)2