高二水溶液中的离子平衡测试20121210姜广勇.doc

水溶液中的离子平衡测试题（一） 一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共60分。） 1.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸溶液中存在醋酸分子； ④0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的锌粒和相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。 A.②⑥⑦　　　　　B.③④⑥⑦C.③④⑤⑥ D.①② 2. 25℃时，将pH＝x的H2SO4溶液与pH＝y的NaOH溶液按体积比1100混合，反应后所得溶液pH＝7。若x＝y，则x值为 A.2 B.3 C.4 D.5 3.室温下对c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H＋)都变小B.使温度都升高20℃，两溶液的c(H＋)都不变 C.加水稀释2倍后，两溶液的c(H＋)都变大D.加足量的锌粉反应后，两溶液产生的氢气一样多 4. 同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱的顺序是 A.a＝b＝c　　　　　B.bacC.cab D.bca 5.下列叙述中，错误的是(　　) A.固体氯化钠不导电，但电解质B. 在醋酸钠溶液中加入氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大 C. 纯水的pH随温度的升高而减小 D.在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离 6. 今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是 ① ② ③④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①溶液的pH减小，②溶液的pH不变 B.温度下降10℃，①、②、③、④四种溶液的pH均不变 C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①②④③ D.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)c(NH)c(OH－)c(H＋) .向体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28 g Fe，则图中的曲线符合反应事实的是.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数弱酸 氢氟酸 硼酸(H3BO3) (一元酸) 草酸(H2C2O4)电离平衡常数6.6×10－4 5.8×10－10 K1＝5.9×10－2 K2＝6.4×10－5 则下列有关说法的是 A.硼酸的电离方程式：H3BO3＋H2O ［H4BO4］－＋H＋ B.a mol·L－1HF溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)c(F－)，则b一定大于a C.同温下，NaHC2O4中HC2O的电离H2C2O4中HC2O的电离D.NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O) .已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1V2为 A.19 B.10:1 C.9：1 D.1：10 10.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、COOH、C2H5OH、HCl 1.已知NaHB在水溶液中存在关系式：c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)，下列说法中正确的是 A.H2B的电离方程式为：①H2BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－ B.NaHB溶液中的离子浓度c(Na＋)c(HB－)c(H＋)c(OH－) C.NaHB水溶液呈碱性 D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(B2－)＋c(OH－) 1.下列表述正确的是 A.NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－) B.中和等体积、等pH的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 C.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－) D.在水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液中，K＋、Mg2＋、NO、I－一定能大量共存 1.下列叙述正确的是 A.0.01 mol/L CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液混合，若c(CH3COO－)c(Na＋)混合液一定呈碱性 B.常温下，将等体积0.01 mol/L HCl和pH＝12的氨水混合，则混合液的pH7 C.0.0