西北民族大学分析化学.doc

题干 已知BaSO4的Ksp = 1.1×10-10，则BaSO4在0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中的溶解度.1×10-9 ）mol·L-1 题干 BaSO4沉淀在0.1 mol·L-1 KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大，其合理的解释是盐效应mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L-1 KCrO4溶液中的溶解度小 题干 求难溶化合物MA在水中的溶解度，若A为强酸根，存在可以与金属离子形成络合物的试剂L，则其溶解度的计算式为 题干 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度减小。重量分析法中，非构晶离子的盐效应将使沉淀溶解度减小。重量分析法中，沉淀阴离子的酸效应将使沉淀溶解度增大。重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度增大。mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度为 104·Ksp(Ag2CrO4 mol·L-1。 题干 根据同离子效应，在进行沉淀时，加入沉淀剂过量得越多，则沉淀越完全，所以沉淀剂过量越多越好。错误 题干 在沉淀重量法中，同离子效应和盐效应都使沉淀的溶解度增大。错误 题干 影响沉淀溶解度的因素有哪些？影响沉淀溶解度的因素主要有同离子效应、盐效应、酸效应和配位效应。此外还有温度、溶剂、沉淀颗粒的大小和沉淀结构等。 题干 为了使沉淀定量完全，必须加入过量沉淀剂，为什么又不能过量太多？ 答案 在重量分析法中， 为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用同离子效应来降低沉淀的溶解度。沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%，若沉淀剂易挥发，则可过量多些。但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。 题干 已知CuI的Ksp = 1.1×10-12，求其在纯水和0.01 mol·L-1 KI中的溶解度。 答案 在纯水中： s = = = 1.0×10-6 mol·L-1 在0.01 mol·L-1 KI中： s = = = 1.1×10-10 mol·L-1 题干 虑酸效应，计算微溶化合物CaF2在pH = 2.0的溶液中的溶解度。已知：CaF2的Ksp = 2.7×10-11，HF的Ka = 6.6×10-4。 答案 酸效应系数αF(H) = 1 + β1[H+] = 1 + = 1 + = 16.15 设CaF2的溶解度为s，则[Ca2+] = s，= 2s，[F-] = Ksp = [Ca2+][F-]2 = s × ()2 所以 s = = = 1.2×10-3 mol·L-1 题干 计算AgCl沉淀在1.0 mol·L-1的NH3·H2O中的溶解度。已知：AgCl的Ksp = 1.77×10-10，Ag(NH3)2+的β1 = 103.24，β2 = 107.05。 = 1 + β1[NH3] + β2[NH3]2 = 1 + 103.24 × 10-1.00 + 107.05 × 10-2.00 = 105.05 设AgCl的溶解度为s，则[Cl-] = s，= s，[Ag+] = Ksp = [Cl-][Ag+] = s × 所以 s = = = 4.5×10-3 mol·L-1 题干 为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求溶液的相对过饱和度要小 题干 沉淀按其物理性质不同，可粗略的分为 晶形沉淀 和 无定型沉淀 。 题干 均相成核作用是指构晶离子在过饱和溶液中，自发形成晶核的过程。正确 题干 沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是物质的极性 题干 沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度大小主要相关因素是相对过饱和度 题干 在沉淀的形成过程中，沉淀微粒的聚集速度主要与溶液的相对过饱和度 有关， 相对过饱和度 越大，聚集速度也 越大 。 题干 在沉淀的形成过程中，构晶离子的定向速度主要与物质的性质 有关， 极性较强 的盐类，一般具有较大的定向速度。 题干 相对过饱和度越大，聚集速度越快，形成晶形沉淀。错误 题干 相对过饱和度越小，聚集速度越慢，定向速度越快，形成无定型沉淀。错误 题干 在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与够晶离子形成混晶晶形沉淀的沉淀条件是稀、热、慢、搅、陈下列说法违反无定型沉淀条件的是在沉淀后放置陈化无定型沉淀 题干 试解释为什么BaSO4沉淀要陈化，而 AgCl沉淀不要陈化；BaSO4沉淀为晶形沉淀，陈化可获得完整、粗大而纯净的晶形沉淀