非金属元素复习.doc

一. 教学内容： ??? 寒假专题——常见元素及其化合物的性质 ? 二. 知识分析 （一）卤素－Cl、Br、I 1、氯气 （1）物理性质：氯气通常是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，沸点－34.6℃，易液化，氯气液化后得液氯（Cl2）。通常，1体积水能溶解2体积氯气，得到氯水。 （2）化学性质 ①与金属：铁在氯气中燃烧，产生棕红色烟；铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 ②与非金属：氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，并在空气中产生白雾 ③与水 ④与碱液：工业上常用氯气与石灰乳作用制漂白粉 说明：溴和氯、碘等元素在原子结构和元素性质方面有一定的相似性，它们在元素周期表中排在同一纵列（同一族）里，常一起研究。由于这些元素易形成盐，所以它们被称为卤素（卤是“成盐”的意思）。 2、溴和碘的物理性质：重点色、态、味及溶解性 物理性质 溴单质 碘单质 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 溶解性 水中 和溶液 酒精中 颜色?? 四氯化碳中 可溶；橙黄色 难溶；黄褐色 易溶；橙红色 易溶；褐色 易溶；橙红色 易溶；紫红色 此外，碘受热易升华。 小结：① 溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂。② 溴是常温下唯一呈液态的非金属，保存时应盛放在棕色、磨砂玻璃塞、细口瓶中，通常还加入少量水，形成水封，减少挥发。③碘易升华，遇淀粉变蓝，这是碘的特性。 3、氯、溴、碘单质氧化性的强弱 氯、溴、碘的氧化性：Cl2Br2I2；还原性：Cl－Br－I－ 有益补充： ① 碘的氧化性较弱，遇变价金属得低价化合物。如碘与铁反应生成FeI2 ② 氯、溴、碘的单质都能与H2反应，生成HX；HCl、HBr、HI都易溶于水，且都是强酸。 ③ 氯、溴、碘的单质都能与水反应：X2＋H2O＝HX＋HXO，但反应程度依次减弱。 ④ AgBr为浅黄色难溶物；AgI为黄色难溶物。二者见光都易分解。 （二）C、N、S、Si 1、碳的多样性 ?? 碳在自然界中的存在： 游离态和化合态， 化石燃料是指：煤、石油、天然气。 金刚石、? 石墨、? C60分子、??? 碳纳米管及其他碳单质：碳纳米管——管状单质。 同素异形体定义：由同种元素组成的性质不同的单质。 ? 广泛存在的含碳化合物 ??? 重要的两种盐???????????? ?Na2CO3（碳酸盐）和NaHCO3（碳酸氢盐） a 碳酸钠的化学性质 ①与酸??????? ②与碱????????? ③与盐 b 碳酸氢钠的性质 ①与酸?????? ②与碱???? ③受热易分解 小结： Na2CO3和NaHCO3的相互转化 ? 2、氮的循环 氮气? （1）物理性质：无气无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占其它质量的75%。 （2）化学性质：①与O2反应?????? ②与H2反应??????????? ③与Mg反应 温馨提示： ●由于N2的化学性质不活泼，所以N2与其它物质的反应，需特别注意标明条件。 ●N2和O2反应后，“最初产物”是NO，而不是NO2 ●一般情况下，N2不能燃烧，也不助燃，但Mg条却可以在N2中燃烧。 ? 氮的氧化物—NO、NO2的重要性质 （1）物理性质：NO无色无味难溶于水的有毒气体；NO2红棕色有刺激性气味的有毒气体 （2）化学性质 ??? 2NO＋O2＝2NO2、3NO2＋H2O＝2HNO3 ＋NO （3）计算中用到的两个重要化学方程式 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3?????????????????????????????? 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 ? 氮的氢化物——NH3 （1）物理性质：无色、有刺激性气味的气体，标况下密度为0.771g·L－1，比空气轻，极易溶于水，（1：700）且快速溶解，易液化得液氨，液氨气化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。 （2）化学性质 ① 氨与水的反应 说明 ●氨的溶解更重要的是生成的是NH3·H2O，但溶质为NH3 ●氨的水显弱碱性，NH3·H2ONH4＋＋OH— ●氨水易挥发，要密封保存，对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛装。 ●氨水的密度小于水的密度，且质量越大，密度越小。 ●氨水的成分：NH3、H2O 、NH3·H2O、NH4＋、OH— H＋ ② 氨与HCl反应 ③ 氨与某些盐溶液的反应 ④ 氨的还原性 催化氧化：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O；与纯O2点燃反应 ： 4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O 小结：● NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可用于氨气的检验。 ● 氨水与液氨为不同物质，氨水为混合物，液氨为纯净物；NH3为非电解质，而NH3·H2O为弱电解质。 ● 与浓氨水靠近，能产生白烟现象的物质：①挥发性酸如浓HNO3、浓HCl ②酸性气体HCl、HBr、