高二化学第一至三章会考试题1.doc

会考试题 （2004）6.在2支放有少量大理石粉末的试管里分别加入10mL 1mol/LHCl和10mL 0.1mol/LHCl ，反应速率前者比后者（ ） A.慢 B .快 C. 相等 D.无法比较 （2005）13.往两支放有少量大理石小颗粒的试管里分别加入10mL 0.1mol/L的盐酸，前一支试管加热，后一支试管不加热 ，则反应速率（ ） A.后者慢 B .后者快 C.前后相等 D.快慢无法比较 （2005）18.下列方法可以加快铁与稀硫酸反应速率的是（ ） A.降低温度 B.增大压强 C.加入稀酸 D.加入少量CuSO4 （2005）20.可逆反应 2NO2(g) N2O4 (g) (正反应为放热反应)达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色 A.变深 B.变浅 C.不变 D.无法判断 （2005）37.CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+ + CH3COO- 往CH3COOH溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色，再往此溶液中加入醋酸铵CH3COONH4 晶体，溶液的PH会 （填“升高”或“降低”），为什么？ （2006）11.某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过20s 后，它的浓度为0.2mol/L ，在这20s内它的反应速率为（ ） A.0.04 B.0.04 mol/L C .0.04 mol/（L. s） D. 0.08mol/（L. s） （2006）.在一定的条件下，对于密闭容器中进行的反应：2NO2(g) N2O4 (g) （正反应为放热反应）达到化学平衡状态，如果增大压强，平衡 移动，如果升高温度，平衡混合气的颜色 （填“变深”或“变浅”或“不变”），为什么？ （2007）36.已知NO2 和 N2O4 可以相互转化：2NO2(g) N2O4 (g) （正反应为放热反应），把NO2 和 N2O4 的混合气体等量分装在两个相同的玻璃球中（状态相同），分别置于甲（热水） 、乙（冷水）两个烧杯，一段时间后，请回答： （1）甲、乙两烧杯中玻璃内气体的反应速率甲 乙（填“＞”或“＜”或“=”） （2） 烧杯中玻璃球内气体颜色较深，为什么？ （2008）20.可逆反应N2（g）+ H2（g） NH3（g）达到平衡后在其他条件不变情况下，增大N2 浓度，下列说法正确的是 A .平衡向逆反应方向移动 B. 平衡向正反应方向移动 C. H2 浓度增大 D NH3浓度减小 （2009）20.一定的条件下，在密闭容器中进行的可逆反应：A（g）+ B（g） C（g）+ D（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是 A.正反应和逆反应的速率相等 B.正反应速率逐渐减小，最后为零 C.反应停止，A、B、C、D的浓度相等 D. A、B、C、D四种物质在密闭容器中共存 （2009）26.某可逆反应2A+ B 2C 为放热反应，则反应物的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物的总能量，当其他条件不变时，升高温度化学平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。 （2010）25.往2L密闭容器中充入8.0 mol 气态反应物A，2min后，测得A还剩2.0 mol ，则2min内A的化学反应速率为 A. 1.0 mol/（L. min） B. 1.5 mol/（L. min） C. 2.0 mol/（L. min） D. 3.0 mol/（L. min） （2010）Al(OH)3 是一种弱电解质,请写出其电离方程式,并用电离平衡移动原理解释为什么Al(OH)3 既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液。 1、一般都能使反应速率加快的方法是（ ） ①升温 ②增大反应物的量 ③使用催化剂 ④增加压强。 A、①②③ B、①③ C、 ①③④ D、①②③④ *、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的是（