高二化学期中测试.doc

北 京 四 中 高二化学期中测试（05.10）编　　稿：刘　　银　　　　审　　稿：赵宏伟　　　　责　　编：顾振海 　　考试时间为100分钟，试卷满分为100分。　　可能用到的相对原子质量：　　N—14　 O—16　 Na—23　 S—32　　一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题2分，共10分。）　　1．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是（　　）　　A．NO分子中含有极性共价键　　B．NO既有还原性，又有氧化性　　C．NO是汽车尾气的有害成分之一　　D．NO分子所含电子总数为偶数　　2．下列叙述中正确的是（　　）　　A．氢氟酸保存于玻璃瓶中　　 　　B．少量金属钠保存在水中　　C．少量红磷要保存在水中　　 　　D．硝酸银溶液保存于棕色细口瓶中　　3．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（　　）　　A．H+、Mg2+、Cl－、Ba2+　　　 　　B．SO42－、Na+、HCO3－、OH－　　C．NO3－、OH－、Cl－、NH4+　　 　　D．H+、Fe2+、SO42－、NO3＋　　4．可逆反应H2(g)+3H2(g)D2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（　　）　　A．3v正(N2)=v正(H2)　　 　　B．v正(N2)=v逆(NH3)　　C．2v正(H2)=3v逆(NH3)　 　　D．v正(N2)=3v逆(H2)　　5．可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已达平衡，在恒温的条件下，扩大容积则（　　）　　A．正、逆反应速率均不变，平衡不移动　　B．正、逆反应速率均减小，平衡左移　　C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移　　D．正反应速率减小，逆反应速率不变，平衡左移　　二、选择题（每题有1—2个选项符合题意，每小题2分，共30分。）　　6．下列说法正确的是（　　）　　A．决定化学反应能否实现的主要因素是催化剂　　B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　　C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素　　D．不管什么反应，增大反应物的浓度，加热，加压和使用催化剂，都可以使反应速率增大　　7．实验室里可按下图所示的装置干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（　　） 　　A．NO2　 　　B．SO2　 　　C．H2　 　　D．NH3　　8．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。达平衡时，再向容器内通入一定量的NH3(g)，重新达到平衡后与第一次平衡时相比，NH3的体积分数（　　）　　A．不变　 　　B．增大　 　　C．减小　 　　D．无法判断　　9．下列各组物质反应后颜色的变化，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）　　A．采用低压、加热的条件能更为准确地测定NO2的分子量　　B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深　　C．向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO2气体，高锰酸钾溶液褪色　　D．碘水中滴加硝酸银溶液后，碘水颜色变浅　　10．对于可逆反应mA(g)+mB(g)pC(g)+qD(g)，A的转化率与T、P的关系正确的是（　　） 　　A．正反应是吸热反应，m+n＞p+q　　B．正反应是放热反应，m+n＞p+q　　C．正反应是吸收反应，m+n＜p+q　　D．正反应是放热反应，m+n＜p+q　　11．将装有若干O2和50mL NO2的混合气体的量气筒倒置于水中，当量气筒的液面不再上升时，剩余气体在相同状况下体积为10Ml，则原混合气体中O2可能是（　　）　　A．12.5mL　 　　B．22.5mL　　　C．10mL　　　D．5mL　　12．取9.20g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生VmL的NO2气体和1792mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则V等于（　　）　　A．4480　　　B．5600　 　　C．6720　 　　D．7840　　13．在一定温度与压强下，将A和B两种气体按体积比2∶1混合，发生下列反应：A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)。混合气体在反应前与平衡后体积比为12∶11，则A的转化率是（　　）　　A．75%　 　　B．50%　 　　C．25%　 　　D．12.5%　　14．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量