高考化学模拟试题8.doc

必威体育精装版高考化学预测题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 第Ⅰ卷包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 A．以粮食为原料酿酒过程的变化包括粮食→淀粉→葡萄糖→乙醇 B．大量使用农药、化肥提高农作物产量，不会对人体造成多大伤害。 C．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放 D．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象 2．下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．乙醇、次氯酸钠和二氧化硫分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Na、Al 、Cu通常分别用电解法、直接加热法和置换法冶炼得到 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 3．下列离子方程式正确的是 A．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋I2 C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－ D．用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl－ + 2H2O eq \o(=====,\s\up7(电解)) 2OH－ + H2↑ + Cl2↑ 4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3 = N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子数为2NA B．标准状况下，11.2L CH3Cl所含的共用电子对数为2NA C．0.5 mol?L－1 Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L 5．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性： c(Na＋) ＞c(SOeq \o\al(2－,4))＞c(NHeq \o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋) B．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－) ＞c(H2B) ＞c(B2－) C．向100mL0．2mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH＜7：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－)+c(SO32－)+c(OH－) D．pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中： c[(NH4)2SO4] ＞c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＞c(NH4Cl) 6．下列有关实验的现象与对应结论均不正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向FeCl3、CuCl2混合液中加入少量铁粉 无红色固体产生 氧化性 Fe3+ ＞Cu2+ B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝＞铝 C 向溶液中滴加氯水，再滴加淀粉溶液 溶液变蓝 溶液中含有I－ D 向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液 有白色沉淀产生 蛋白质发生了盐析 7．在T ℃时，氧化铁与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)，该反应的平衡常数K＝64。该温度下向2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。 Fe2O3 CO Fe CO2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0 下列说法不正确的是 A．甲容器中，若5min时测得n(CO2)＝1.20mol，则0至5min时间内，用CO表示的平均反应速率υ(CO)＝2.0×10－2mol/(L?min) B．甲容器中CO的平衡转化率为60 % C．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 D．减小容器的容积可提高乙中CO的平衡转化率 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 8．（15分）A 、B 、C 、D为前四周期元素且原子序数依次增大。A的最高价氧化物甲与B的氢化物乙同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。C的单质溶于水得到的溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色。D的新制氢氧化物与含A化合物在加热时反应生成红色物质。回答下列问题： (1) D原子基态时的价层电子排布式为 ； (2) 甲分子的空间立体构型为__________，其中心原子采取 杂化。 (3) 乙与C的气态氢化物反应的产物中存在的化学键类型有_______。 (4)1 mol