化学反应速率学案2010.doc

化学反应速率学案 【考试说明】 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。 3.了解化学反应速率在生活、生产和科研领域中的重要作用。 [预习学案] 一、化学反应速率 1、定义：化学反应速率通常用___________________________来表示。 2、计算公式：___________,单位___________________________.。 3、特点： ⑴化学反应速率是______速率，且均为正值。 ⑵对某一具体的化学反应来说，用不同物质表示化学反应速率时，所得数值往往不同。 ⑶用各物质表示的反应速率之比等于__________________。 二、影响化学反应速率的因素 （一）内因：反应物的性质决定反应速率。 （二）外因： 1.浓度对反应速率的影响 规律：在其他条件不变时，增大浓度，反应速_____,反之反应速率______.。 注意： ①由于固体和纯液体的浓度______,故改变用量反应速率_______。 ②当固体颗粒变小时，其表面积将____，其反应速率将___________.。 2.温度对反应速率的影响 规律：在其他条件不变时，升高温度，反应速率_____，反之反应速率______.。 经验规律：每升高10k，反应速率增加_______倍。 3.压强对反应速率的影响 规律：增大压强，反应速率_____,反之反应速率______.。 适用范围：有气体参加的反应。 原因：在温度、体积一定时，气体的压强与浓度成正比。增大压强相当于增大浓度。 4.催化剂对反应速率的影响 （1）催化剂通过改变_____来____反应的活化能，而提高化学反应速率。 （2）催化剂___改变反应的平衡常数，且其具有_________。 5.其他因素 固体反应物的表面积、光波、电磁波、超声波、溶剂、放射线、电弧、强磁场等。 【课堂探究】 化学反应速率 例1、已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)[mol/(L·min)]表示则下列关系正确的是 （ ） A． B． C． D． 例2、反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（X）可表示为 （ ） A．（NH3）=0.010mol·L－1·s－1 B．（O2）=0.0010mol·L－1·s－1 C．（NO）=0.0010mol·L－1·s－1 D．（H2O）=0.045mol·L－1·s－1 例3、在2A（g）＋B（g） = 3C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．vA=0.5 mol /（L·s） B．vB=0.3 mol/（L·s） C．vC=0.8 mol /（L·s） D．vD=1 mol /（L·s） 二、条件对反应速率的影响 1画出可逆反应达平衡后，改变下列条件的速率—时间图像 （1）浓度（增大反应物、减少生成物、增大生成物、减少反应物浓度） （2）压强（加压、减压）； a、A（g）+3B（g） 2C（g） b、X2（g）+Y2（g） 2XY（g） （3）温度（升温、降温） （4）催化剂 例4、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液 例5、下列条件下，反应A+B C的反应速率最大的一组是（ ） A、常温下20ml溶液含A、B各0.001mol B、常温下0.05mol/l的A、B溶液各10ml C、标准状况下0.1mol/l的A、B溶液各20ml D、常温下100ml溶液含A、B各0.01mol 例6、(2007年高考广东理基，)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( ) (A)盐酸的浓度 (B)铝条的表面积 (C)溶液的温度 (D)加少量Na2SO4 例7、100mL6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度如下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 (　　)　　A．碳酸钠固体　　 B．醋酸钠固体C．硫酸钾溶液