化学反应速率7.doc

第二章第一节 化学反应速率练习题 1、决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 2、5．6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是 A v(Fe) = 0.5 mol/(L.min) B v(H2SO4)= 1 mol/(L.min) C v(H2) = 0.5 mol/(L.min) D v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min) 3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定 的结果判断生成氨的速率最快的是 A．v(H2)=0.1mol·(L·min)-1 B．v(N2)=0.1mol·(L·min)-1 C．v(N2)=0.2mol·(L·min)-1 D．v(NH3)=0.3mol·(L·min)-1 4、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释 到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是 A．20ml 3mol·L-1的x溶液 B．20ml 2mol·L-1的x溶液 C．10ml 4mol·L-1的x溶液 D．10mL 2mol·L-1的x溶液 5、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是 A．20℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合 B．20℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合 C．10℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合 D．10℃时 5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合 6、把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温 度，③镁带的表面积，④容器的密闭情况，⑤溶液的氯离子浓度，有关系的是 A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 7、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 8、甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减 少2 mol A，则两容器中的反应速率 A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定 9、20℃时，将0.1 mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s 10、对于反应：A+B+C?，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度 C．增加体系的压强 D．减少c的物质的量 11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总 量可向盐酸中加入适量的 A．NaOH(固体) B．H2O C．NH4Cl(固体) D．CH3COONa(固体) 12、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸　　 ②改用30毫升6摩/升盐酸 ③改用3克粉末状大理石　　　　 ④适当升高温度 A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D． ①②③ 13、反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A．V(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1　　　　　　B．V(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C．V(NO)=0.0010mol.L-1.s-1