基础化学习题01.doc

第一章 绪 论 HYPERLINK ../xtk.htm首 页 HYPERLINK \l jbyq难题解析 HYPERLINK \l nrty 学生自测题 HYPERLINK \l jsxs 学生自测答案 HYPERLINK \l zdnd 章后习题答案 难题解析 HYPERLINK \l TOP [TOP] 例1-1 市售过氧化氢（俗称双氧水）含量为30%，密度为1.11kg·L-1。计算该溶液的浓度、质量摩尔浓度和摩尔分数。 析 市售过氧化氢含量为质量体积百分比30%，运用式(1.1)能把H2O2的质量(H2O2)转换为物质的量：n(H2O2) = m(H2O2)/ M(H2O2)，然后除以体积，即得浓度。 求算质量摩尔浓度，需用溶剂的质量做分母。这一步通过密度把溶液的体积转换为溶液质量可以求得，方法是：溶液质量=溶液体积×密度；m(H2O)=溶液质量- m(H2O2)。 解 c(H2O2) = = 8.8 mol·L-1 密度=1.11kg·L-1= b(H2O2)=11mol·kg-1 x(H2O2) = = 0.16 例1-2 有3.18g铜粉，先让它全部氧化成氧化铜，再用6.00 mol·L-1的硫酸转化为硫酸铜。试计算反应中消耗了多少摩尔氧气，需要硫酸多少毫升？ 析 本题看似复杂，但各步反应中都涉及铜的转化，因此把握铜的物质的量是关键。第一步反应，Cu、O2和CuO的物质的量相等；第一步反应，CuO和H2SO4的物质的量相等。 计算中注意，以O2为基本单元的氧气的物质的量是以O2为基本单元的氧气的物质的量的一半。硫酸的体积通过硫酸的浓度和硫酸的物质的量来换算。 解 根据化学反应式 Cu + O2 = CuO CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 以及 M(CuO) = 63.6 g·mol-1 有 n(Cu) = =0.050 0 mol n(O2) = n(Cu) = 0.050 0 mol 消耗氧气 n(O2) = 0.025 0 mol 需要6.00 mol·L-1的硫酸的物质的量与铜的物质的量相等，因此需要硫酸的体积为 6.00 mol·L-1×V× = 0.050 0 mol V = 8.33 ml 学生自测题 HYPERLINK \l TOP [TOP] HYPERLINK \l j1 判断题 HYPERLINK \l j2 选择题 HYPERLINK \l j3 填空题 HYPERLINK \l j4 问答题 HYPERLINK \l j5 计算题 一、判断题（对的打√，错的打×，共10分） 1.一系统中的基本单元是指系统中的原子或分子。 （1 ） 2.我国的法定单位属于SI单位制。 （ 1 ） 3.“物质B的浓度”是“物质B的物质的量浓度”的简称。 （2 ） 4.若某稀溶液的密度近乎1 kg·L-1，其物质的量浓度和质量摩尔浓度可近似相等。 （ 2 ） 5.“32g氧的物质的量是1mol”的说法是不明确的。 （ 2 ） 6.若以少于1kg的溶剂配制溶液，在使用质量摩尔浓度时，可以用g作溶剂的质量单位。 （1 ） 7.若配制少于1L体积的溶液，在使用物质的量浓度时，可以用ml作溶液的体积单位。 （ 1 ） 8.化合物的摩尔质量即该化合物的分子量。 （ 1 ） 9.可以在浓度单位前加SI词头以得到新的浓度单位。 （ 2 ） 10.用Na2CO3 · 10H2O 配制Na2CO3的水溶液，可以分别用Na+和CO3 2- 为基本单元计算溶液的浓度。 （ 2 ） 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题2分，共22分） HYPERLINK \l nrty[TOP] 1.下列符号中表示质量的是 （ ） A. M B. m