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基础化学作业（节能、制冷） 第一章 化学平衡 一、选择题（30分） 1. 反应: 的。若在25℃时将3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3 烧瓶中，则（ ） (A) 反应将向生成更多的HBr方向进行； (B) 反应向消耗H2的方向进行 (C) 反应已经达到平衡； (D) 反应向生成更多Br2 的方向进行 2. 已知在一定温度下： 则的为（ ） (A) 0.058 (B) 0.023 (C) 8.2 ×10-4 (D) 0.71 3．在容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应： 达到平衡，此时对有关物质的分压判断正确的是： （A），（B），（C）， 4．298K，H2O（l）=H2O(g)达到平衡时，体系的水蒸气压为3.13KPa，则标准平衡常数为 （A）100 （B）3.13×10-2 （C）3.13 （D）1。 5．下列反应中，的值小于值的是 (A) ； （B）； (C) ； （D）。 6．一定温度下，反应2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)的和的关系是： （A）； （B）； （C）； （D）。 7．合成氨反应：在恒压下进行时，若向体系引入氩气，则氨 的产率 （A）减小； （B）增大； （C）不变； （D）无法判断。 8．下列反应中，的值小于值的是： （A）; （B）; （C）; （D） 9．某化合物A的水合晶体A·3H2O脱水反应过程： 为使A·2H2O晶体保持稳定（不发生潮解或风化），则容器中水蒸气压与平衡常数的关系应满足： （A） ； （B） （C） ； （D） 10．某温度下，反应的平衡常数=50；在同一温度下，反应的值应为： （A）2500；（B）100；（C）4×10-4；（D）2×10-2。 11．已知 则平衡常数K1，K2，K3的关系是 （A）；（B）； （C）；（D） 12．在850℃时，CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)的反应的K eq \o\ac(○,一)＝0.50，下列情况不能达到平衡的是 (A)有CaO和CO2（PCO2＝100KPa） (B)有CaCO3和CaO (C)有CaO和CO2（PCO2＝10KPa） (D)有CaCO3和CO2（P（CO2）＝10KPa） 13．对于可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为： （A）相等； （B）二者之和等于1； （C）二者之积为1； （D）二者正负号相反。 14．一定温度下，反应2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)的和的关系是： （A）； （B）； （C）； （D）。 15．20℃时，达到平衡时，若体系的氨蒸气压为8.57×105Pa，则其 的数值为：（） （A）8.57×105；（B）8.57； （C）8.75； （D）0.118。 二、填空题（20分） 16. 那么的平衡常数 = ___________。 17. 反应:，，升高温度和增大压力都使平衡逆向移动，则正反应是______ 热反应，Kc的表达式是___________。 18. 已知823 K时反应: 则反应: ______________ 。 19．反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)达平衡时，缩小反应容器体积，NO的转化率 ，平衡常数 ； 恒容通入H2，H2的分压会 ，NO的转化率 ；恒容通入He气，NO的转化率 ；恒压通入He气，NO的转化率 。 三、计算题 （30分） 20．反应CO2（g）+H2(g) CO(g)+H2O(g) 在1123K下达平衡=1。若平衡时有60％的H2变成H2O，问起始时H2和CO2应以怎样的体积比混合？达平衡时，系统的压力如何变化？ 21．反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)在1100K时＝1.16，若将2.0molCaCO3置于10.0L密闭容器中加热到1100K。问CaCO3的分解率是多少？ 22． 在21.8℃时，反应：的平衡常数为0.070；现将0.20g NH4HS(s)放入容积为10.0L的密封容器中，试通过计算说明该温度下，上述平衡是否存在？ 四、问答