物质间的循环与转化.doc

第四讲：物质间的循环与转化 【知识点】： 一、酸的性质 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、酸的性质 （1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液 色。 （2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。 （3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。 （4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。 （5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。 3、盐酸和硫酸的性质 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 物理 性质 无色、有刺激性气味的溶液。浓盐酸具有______ 性，挥发出来的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成 ______（盐酸小液滴），有酸味 纯净的硫酸是______、______、 ______的液体，不易挥发。浓硫酸 有强烈的______和______，可用 作干燥剂 化学 性质 具有酸的通性 1、与指示剂作用：盐酸与紫色石蕊试液变______， 遇无色酚酞试液______。 2、与活泼金属反应生成盐和氢气 Zn+HCl= Fe+HCl= 3、与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3+HCl= CuO+HCl= 4、与碱反应生成盐和水（中和反应） NaOH+HCl= Cu(OH)2+HCl= 5、与某些盐反应生成新的盐和新的酸 CaCO3+HCl= HCl+AgNO3= 稀硫酸具有酸的通性 1、与指示剂作用：稀硫酸与紫色石 蕊试液变______，遇无色酚酞试液 ______。 2、与活泼金属反应生成盐和氢气 Zn+ H2SO4= Fe+ H2SO4= 3、与金属氧化物反应生成盐和水。 Fe2O3+H2SO4= CuO+ H2SO4= 4、与碱反应生成盐和水（中和反应） NaOH+ H2SO4= Fe (OH)3+ H2SO4= 5、与某些盐反应生成新的盐和新的酸 Na2CO3+ H2SO4= H2SO4+BaCl2= 用途 用于金属表面除锈，制化学试剂和药物等 重要的化工原料，用于生产化肥和农药， 金属表面除锈，精炼石油等 二、碱的性质 1、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 2、碱的性质 （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液变 色。 （2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 （3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 （4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 3、氢氧化钠和氢氧化钙的性质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 俗名 物理性质 ______色固体，易溶于水，溶于水时___热，水溶液具有腐蚀性。在空气中吸水_______，用作某些气体的干燥剂。 白色粉末，微溶于水，水溶液俗称_______，有较强的腐蚀性。 化学性质 1、跟指示剂作用： NaOH溶液能使石蕊变______，使酚酞变______。 2、跟部分非金属氧化物反应生成盐和水。 CO2+NaOH= SO3+NaOH= 3、跟酸反应生成盐和水（中和反应） NaOH+H2SO4= NaOH+HCl= 4、跟部分盐反应生成新碱和新盐。 FeCl3+NaOH= CuSO4+NaOH= 1、跟指示剂作用： Ca(OH)2溶液能使石蕊变______，使酚酞变______。 2、跟部分非金属氧化物反应生成盐和水。 CO2+ Ca(OH)2= （检验CO2的反应） 3、跟酸反应生成盐和水（中和反应） Ca(OH)2+HNO3= 4、跟部分盐反应生成新碱和新盐。 Ca(OH)2+Na2CO3= （此反应为石灰纯碱法制烧碱的生产原理） 化工原料（制肥皂等）、石油化工中中和硫酸、作干燥剂等 建筑材料、改良酸性土壤等 三、盐的性质 1、盐的组成——金属离子＋酸根离子 2、盐的性质 （1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐　＋ 另一种金属。 （2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。 （3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 （4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐 1、硫酸铜溶液跟铁反应： 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 2、碳酸钠跟盐酸反应： 有气泡产生固体逐渐减少 3、石灰石跟稀盐酸反应： 有气泡产生固体逐渐减少 4、硝酸银跟稀盐酸反应： 有白色沉淀产生 5、氯化钡跟稀硫酸反应： 有白色沉淀产生 6、氢氧化钙跟碳酸钠溶液反应： 有白色沉淀产生 7、硝酸银溶液跟氯化钠溶液反应：