2011新课标化学试题解析1.doc

2011新课标化学试题解析 7.下列叙述正确的是 A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B. 1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C.欲配置1.00 L 1.00 mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 D.电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L 【解析】NaCl是离子化合物，不存在单个的分子，故A不正确；Na+的最外层电子数为8个，故B正确；应配成1 L溶液，而不是溶解到1 L水中，故C错；根据原子守恒可知，只能生成0.5 mol氯气，在标准状况下为11.2 L，故D错。 【答案】B 8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 【解析】C5H11Cl可看成是戊基与氯原子组合而成的，而戊基有八种：，故C5H11Cl的同分异构体有8种。 【答案】C 9.下列反应中，属于取代反应的是 ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O A. ①② B.③④ C.①③ D.②④ 【解析】①属于烯烃的加成反应；②属于乙醇的消去反应；③属于酯化反应，而酯化反应属于取代反应；④是苯的硝化反应也属于取代反应，所以选项B正确。 【答案】B 10.将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c(H+) B. C. D. 【解析】HF是弱电解质，加水稀释时c(H+)一直变小，故A错；Ka只与温度有关，稀释时不变，故B错；稀释时c(F-)和c(H+)等同程度地减小，故的比值不变，故C错；根据电离常数表达式，=Ka×，Ka不变，c(F-)减小，故比值增大，选D。 【答案】D 11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 【解析】根据总反应式，负极发生的电极反应式为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，总反应式减去负极反应式得正极反应式为Ni2O3+3H2O +2e-=2Ni(OH)2+2OH-；再根据“负极颠倒得阴极，正极颠倒得阳极”规律可知，充电时的阴极反应式为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，阳极反应式为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O；故选项C错，充电时阴极生成OH-，故pH增大。 【答案】C 12.能正确表示下列反应的离子方程式为] A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 【解析】硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，故A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，正确的方程式为：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋2H2O＋NH3↑，故B不正确；因HSO3-的酸性比苯酚的强，SO2不足时的产物也应该是SO32－，故C不正确；醋酸的酸性比碳酸强，故D是正确的。 【答案】D 13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 【解析】根据题目中提供的信息，W是Li，X是C，Y是Al，Z是S；W、X的氯化物中，LiCl中锂离子最外层是2个电子，故A错；碳元素与氢元素形成的1：1的化合物有C2H2、C