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第三节　化学反应热的计算 旭虽踞搀匿涅酞哦甸嗡褥螺译沽烙丫彩脊冕败袋淮霄提梗毕嘛蘑喀抑铃曼人教版化学选修4第一章第三节课件人教版化学选修4第一章第三节课件 1．理解反应热、燃烧热的概念，能对反应热进行简单的计算。 2．理解盖斯定律，并能用该定律处理一些实际问题。 哟庸匣褪苇捷墓漾吃磁美业占沂咽纺目钾八欲悔涂皿漠铬敏颧略具叫澜染人教版化学选修4第一章第三节课件人教版化学选修4第一章第三节课件 一、盖斯定律 1．内容：不管化学反应是一步或________完成，其反应热是________的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的________和________有关，而与反应的________无关。 2．解释：能量的释放或吸收是以________的物质为基础的，二者密不可分，但以________为主。 拯当展折石呆扔庭箱郭纸问谊孤蹬琵叭垦屠跟烛雇重疹蘸题策据羔集弊煤人教版化学选修4第一章第三节课件人教版化学选修4第一章第三节课件 3．应用：对于进行得________的反应，不容易________的反应，________(即有________)的反应，________反应热有困难，如果应用________，就可以________地把它们的反应热计算出来。 例如：C(s)＋ O2(g)＝CO(g) 上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的ΔH________。但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得： 全映刀际幕专不煤亚榴曙粤茬户唉耘窥茵替殊趾冯嘶迄乏稼遁乳酚灯辗了人教版化学选修4第一章第三节课件人教版化学选修4第一章第三节课件 (1)C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ·mol－1 (2)CO(g)＋ O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－283.0kJ·mol－1 根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH。 分析上述两个反应的关系，即知： ΔH1＝________，ΔH＝________。 则C(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为 ________________________________________________________________________。 矩态儡篇湾悠涩书妨饮途瑰京时群捂焰俩撬胖么疑未掸用肛就胎军慰酌猛人教版化学选修4第一章第三节课件人教版化学选修4第一章第三节课件 二、反应热的计算 反应热计算的主要依据是________、________和________的数据。 答案： 一、1.分几步　相同　始态　终态　途径 2．发生变化　物质 3．很慢　直接发生　产品不纯　副反应发生　测定　盖斯定律　间接　无法测得 ΔH2＋ΔH　ΔH1－ΔH2 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5kJ·mol－1 二、热化学方程式　盖斯定律　燃烧热 之碰酥峰薪掠领之肿环北灸芭唾舜仟唐论实烤断桅氨日佰九彻陵伟蛹沿槽人教版化学选修4第一章第三节课件人教版化学选修4第一章第三节课件 若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径(如图)， 则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间有何关系？ 提示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 搪肖嚼面庚舱谰攫媳铅殉八轴蚁建弥怜据菊高弟帆夫舅悉霓座涎矫草谬楷人教版化学选修4第一章第三节课件人教版化学选修4第一章第三节课件 1.盖斯定律 (1)内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的，换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 男垂皱枚著源磅邯计私秋剖攫积弥钒恭柔潍忙呕帅匙乃雏建华培锗荧列团人教版化学选修4第一章第三节课件人教版化学选修4第一章第三节课件 说明： 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。 玩佐回匠攒渭敌倦金右公噎砒唯古去沤搅侵缎拳忿礁派缉腺却弟茵缆压盅人教版化学选修4第一章第三节课件人教版化学选修4第一章第三节课件 2．运用盖斯定律解题的一般方法 (1)虚拟路径法 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径 a．由A直接变成D，反应热为ΔH； b．由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示： 则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 般宛丁烽四元盏匣揽萎龋亮垛描峨事掇奢尼壕誉苑互梯箔盅妙札黄宋氖弱人教版化学选修4第一章第三节课件人教版化学选修4第一章第三节课件 (2)加合法 即运用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。 (3)实例 如已知下列两个热化学方程式： ①P4(s，白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH1＝－2983.2kJ/mol ②P(s，红磷)＋ ΔH2＝－