高考化学一轮2-3.doc

1．(2013·常州联考)下列叙述正确的是(　　) A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 C．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构 D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 解析：在歧化反应(如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O)中，同一种元素既被氧化，又被还原，A项错；H原子得电子后形成2电子稳定结构，C项错误；同素异形体之间的转化反应属于非氧化还原反应，D项错。 答案：B 2．(2013·龙岩质检)下列物质分别与水发生反应：①Na、②NaH、③NO2、④Cl2、⑤SO3、 ⑥Na2O2，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是(　　) A．①③⑥　　　　　　　 B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤⑥ 解析：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，Na、NaH与水反应时，水是氧化剂；NO2、Cl2、Na2O2与水的反应是歧化反应；SO3与水的反应是非氧化还原反应。 答案：C 3．(2013·北京东城期末)下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　) A．H＋、Fe2＋、Cr2Oeq \o\al(2－,7)、SOeq \o\al(2－,4) B．Ca2＋、H＋、SOeq \o\al(2－,4)、HCOeq \o\al(－,3) C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－ 解析：A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2Oeq \o\al(2－,7)氧化为Fe3＋；B项H＋和HCOeq \o\al(－,3)反应放出CO2而不能共存；C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能共存；D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能共存。 答案：A 4．(2013·滨州模拟)铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同 价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(　　) A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶 B．污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬 C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性 D．1 mol Cr2Oeq \o\al(2－,7)得到6 mol电子时，还原产物是Cr3＋ 解析：污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。 答案：B 5．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件 下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是(　　) A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性 B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害 C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为： 2NOeq \o\al(－,2)＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2O D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol 解析：NaNO2中的氮元素的化合价为＋3价，既能升高又能降低，A正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，B正确；胃酸属于强酸，NaNO2是易溶于水的强电解质，C正确；根据C中离子方程式分析可知；1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为0.5 mol，D不正确。 答案：D 6．有下列三个反应： ①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是(　　) A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3 C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 D．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl3＋Br2 解析：先分析化合价变化，确定各物质的氧化还原情况，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，比较各物质氧化性强弱，然后再逐项判断。 答案：C 7．在一种酸性溶液中，可能存在NOeq \o\al(－,3)、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中 加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是(　　) A．一定有碘离子　　　　 B．可能含铁离子 C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子 解析：溴单质能氧化的离子只有I－，一定有碘离子，而Fe3＋和NOeq \o\al(－,3)(H＋)能氧化I－，故一定不含Fe3＋和NOeq \o\al(－,3)，可能含有Cl－。 答案：B 8．(2013·大连双基测试)氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为 aHClO3―→bO