5 第二章 第一节 以食盐为原料的化工产品(学生版).doc

精锐教育学科教师辅导讲义 年 级：高一 辅导科目： 化学 课时数：3 课 题 第二章 第一节 以食盐为原料的化工产品 教学目的 1．理解粗盐提纯中除去难溶性和可溶性杂质的原理。 2．知道氯碱工业的主要产品，认识电解在化学工业中的作用，掌握盐酸和烧碱的性质。 3．学会实验室制取氯化氢的方法，学会化学实验中装置的装配和操作。 4．掌握强碱、强酸的电离方程式的书写。 教学内容 一、知识梳理 （一）知识回顾 1．粗盐提纯 （1）粗盐中含有的不溶性物质，可用 、 、 等操作除去。 （2）粗盐提纯操作中的注意点及原理。 ①为什么10 g粗盐要量取约30 mL水左右水来溶解？ 答： ②过滤操作中要注意些什么？ 答： ③蒸发到 时，要停止加热或用小火加热，否则 。 ④为什么用少量水洗涤结晶物能除去其中少量的可溶性杂质？ 答： ⑤粗盐提纯中几次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？ 答： （3）粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4的除去。 【思考1】除去下列物质中的少量杂质，各应加适量的什么试剂？写出有关反应的化学方程式。 ①NaCl溶液中含少量MgCl2： ②NaCl溶液中含少量CaCl2： ③NaCl溶液中含少量Na2CO3： ④NaCl溶液中含少量MgSO4： 【解题技巧】用化学方法除去溶液中的杂质，首先分析杂质与被净化物质 的差异，从而选择合适的试剂将杂质转化成 ，再与溶液分离。要遵循三个原则—— 【思考2】为什么刚才除杂的过程中，我们都要强调加入适量的试剂呢？实际操作过程中真能做到适量吗？ 【思考3】粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4的去除。 ①除去粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4，应选用哪些试剂？ ②如果加入的三个试剂都“适量”，加入的先后顺序有关系吗？ ③但是实际操作时，我们都会加入稍过量的三种试剂。这时，应该按照什么顺序呢？为什么？ ④每加入一种试剂后，如何检验需除去的杂质已经沉淀完全了？ ⑤三种试剂加入后，是否就达到除杂的目的了？如果没有应该如何处理？ ⑥除杂过程中产生了沉淀，如何将沉淀和溶液分离呢？ ⑦每次加入一种试剂后就过滤一次吗？什么时候过滤最好呢？ 【小结】为了将粗盐中可溶性杂质除尽，应依次加入 （填“过量”、“适量”、“少量”） 溶液，然后 ，再加入 ，最后 。 当涉及到多步除杂时，要注意 会引入新的杂质的问题，因此要合理设计所加试剂的顺序。 2．氯碱工业 （1）食盐作为化工原料可以生产 ，并加工成含氯和钠的制品如 等。 （2）电解饱和食盐水 化学方程式： 现象：两极产生气体的体积 ，在溶液中滴入 ，阴极附近溶液 ，说明阴极生成了 。 阳极：电极材料 ，产生 色的 ，用淀粉碘化钾试纸检验，试纸变 ，原理 。 阴极：电极材料 ，产生 色的 ，点燃发出 火焰，验纯方法： 3．盐酸 （1）工业制法 工业上常用 在 中燃烧的方法来制取氯化氢气体如右图，氯气在氢气中燃烧时， 被过量的 所包围，使 充分反应。 注意：在生产上，往往采取使用一种过量的原料而使有害的或价格较昂贵的原料充分反应。 （2）性质 盐酸：纯净的盐酸是 液体，工业上用的盐酸常因含有杂质（主要是铁的化合物）而显黄色。常用的浓盐酸含氯化氢37％，密度为1.19 g／crn3。盐酸是一种强酸，它具有酸的通性。 4．氯化氢 （1）氯