某食盐样品中含有少量沙土.doc

1、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答： （1）操作Ⅰ的名称是???，加入的试剂A是?????，沉淀是????；（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式???????????????；（3）加入试剂B的目的是??????????????????（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是???????????????????。 答案 （1）过滤；碳酸钠（或Na2CO3）；碳酸钙（或CaCO3） （2）2NaOH+MgCl2?=?Mg(OH)2↓+2NaCl （3）除去NaOH和Na2CO3 （4）搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅 2、某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成。?(1)在实验室若将5．0 g该岩盐经溶解、过滤和????????等步骤，初步提纯后，得到4．0 g精盐，其产率为：????????％。(2)每百克该食用盐中还需添加亚铁氰化钾l mg，其作用是：???????。(3)现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分(按质量分数计)是氯化钠60．0％、 氯化钾40．0％。请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少(计算结果精确到0．1％)? 答案 (1)蒸发(蒸发结晶)；80? (2)预防缺铁性贫血 (3)15.7% 3、小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：（1）Na2CO3属于______（填“酸”、“碱”、“盐”）；（2）实验Ⅰ的目的是为了______；（3）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是______；（4）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了______（提示：CaCl2溶液呈中性）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO32-以使酚酞试液变红；（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-．”你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是______． 答案 （1）碳酸钠能电离出钠离子和碳酸根离子，所以属于盐；（2）向氯化钠溶液中加酚酞不变色，说明氯化钠溶液中的粒子都不能使酚酞变红，即钠离子不能使酚酞变色；（3）氯化钠溶液中含有大量水分子，在实验Ⅰ中得到验证，所以实验Ⅱ的探究是多余的；（4）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以现象为产生了白色沉淀；（5）我们知道只有氢氧根离子才能使酚酞变红，所以由碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红，可以判断溶液中存在氢氧根离子，Na2CO3溶液中存在OH-的原因可能是CO32-与H2O发生反应产生了OH-；故答案为：（1）盐；（2）探究Na+是否能使酚酞试液变红；（3）酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）；（4）白色沉淀；（5）CO32-与H2O发生反应产生OH-（合理即可）． 4、A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物物质问相互反应的关系如下图所示（图中“—”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若B为纯碱，A、C间的反应为复分解反应。回答下列问题： ⑴物质A、B、C的化学式分别是________、_________、_________。⑵物质A和C在溶液中反应的化学方程式是________________。⑶纯碱的一种用途是_________。 答案 ⑴H2SO4；Na2CO3；Ba(OH)2(合理答案均可得分)⑵Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O(合理答案均可得分)⑶作洗涤剂(合理答案均可得分) 5、化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上________________________，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_______________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为____________________，证明污水中有