蕃茄中维生素c含量的测定、、碘量法测西红柿中维生素c的含量.doc

学生综合性（设计性）实验报告 实验课程名称：蕃茄中维生素c含量的测定 指导教师及职称： 姓名： 学号： 专业：食品科学与工程 班级：11级食品科学与工程 开课学期 至 学年 学期 上课时间 年 月 日至 年 月 日 教务处制 实验方案 实验名称：蕃茄中维生素c含量的测定 实验时间： 小组合作：是○ 否○ 小组成员： 1、实验目的： eq \o\ac(○,1).掌握直接碘量法测定维生素C的原理和方法。 eq \o\ac(○,2).通过维生素C的含量测定，熟悉直接碘量法基本原理及操作过程。 ③.培养学习兴趣，提高分析、解决问题的能力。 ④.能灵活运用所学知识独立设计实验。 2、实验原理： 维生素C具有很强的还原性，能将碘还原成碘离子。碘遇淀粉变蓝色，而碘离子不能使淀粉溶液改变颜色；因此，在含有维生素C的溶液中，加入淀粉溶液，就可以用碘溶液来滴定被检测样品中的维生素C。记录滴定用去的碘溶液量，再根据已知的每毫升碘溶液可以与多少毫克的维生素C发生反应，就可以计算出被检测样品的维生素C含量。 .滴定反应式: C6H6O6+I2=C6H6O6+2HI 通过消耗碘溶液的体积及其浓度，计算试样中维生素C的含量： 游离I2容易挥发损失,这是影响碘溶液稳定性的原因之一.因此溶液中应维持适当过量的I-离子 ,以减少I2的挥发.空气能氧化I-离子,引起I2浓度增加: 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O I2 溶液的标定用Na2S2O3标定.而Na2S2O3一般含有少量杂质,在PH=9-10间稳定,所以在Na2S2O3溶液中加入少量的Na2CO3· Na2S2O3见光易分解可用棕色瓶储于暗处,经8-14天,用K2Cr2O7做基准物间接碘量法标定Na2S2O3溶液的浓度.其过程为:K2Cr2O7与KI先反应析出I2:析出的I2再用标准的Na2S2O3溶液滴定:从而求得Na2S2O3的浓度.这个标定Na2S2O3的方法为间接碘量法 碘量法的基本反应式碘量法的基本反应式碘量法的基本反应式碘量法的基本反应式: 2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 标定Na2S2O3溶液时有:6I-+Cr2O72-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 标定维生素时有：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI 标定时有: K2Cr2O7:KI=1:6 Na2S2O3:I2=2:1 K2Cr2O7:I2=1:3 (K2CrO72-): (Na2S2O3)=1:6 由于Vc的还原性很强,较容易被溶液和空气中的氧氧化,在碱性介质中这种氧化作用更强,因此滴定宜在酸性介质中进行,以减少副反应的发生.考虑到I2在强酸性中也易被氧化,故一般选在PH为3-4的弱酸性溶液中进行滴定 3、实验设备与材料： 西红柿若干， 容量瓶 (250mL)，酸式滴定管(25 mL)，碱式滴定管（25 mL），锥形瓶，量筒，玻璃棒，天平，榨汁机，烧杯，Na2S2O3 固体，K2Cr2O7 固体，I2溶液，KI固体，浓盐酸（1：1） 4、实验方法、步骤及注意事项： 计算部分： 已知(294.18g/mol)K2Cr2O7:0.0015~0.020mol/L 配制的溶液均定容为250ml 所以由各物质比列（见实验原理）及公式m=cMV得各物质的量浓度及其质量范围为： K2Cr2O7: 0.0015~0.020mol/L 0.1103~0.1430g I2(253.81g/mol): 0.0045~0.008mol/L 0.2855~0.5076g Na2S2O3(248.17g/mol): 0.009~0.012mol/L 0.5584~0.7445g KI(166g/mol): 0.009~0.012mol/L 0.3735~0.4980g 实验部分： 一、Na2S2O3 溶液的配制及标定 1、 用电子称准确秤取0.5584~0.7445gNa2S2O3 固体，在烧杯中溶解并定量转移至250ml容量瓶中，定容，摇匀； 2、 用K2Cr2O7 标准溶液标定Na2S2O3 ： （1）用电子称准确称取0.1103~0.1430g的K2Cr2O7 固体于小烧杯中，加20毫升蒸馏水溶解，定