101酸碱盐导电性.ppt

第十单元 酸和碱 课题一 酸、碱、盐溶液的导电性 物质导电性的探究 实验： 实验注意事项： 【问题与思考】 我们知道金属能导电，那么，其能导电的原因是什么呢？ 通过刚才的实验，我们知道一些物质的溶液能导电，这说明了这些物质的溶液中存在什么粒子呢？ 以氯化钠溶液为例，从微观的角度来分析氯化钠溶液导电的原因？ 1、金属中存在能够自由移动的带负电的电子，电子定向移动，形成电流，所以金属能导电； 2、这些溶液中存在自由移动的粒子； 3、氯化钠溶液中有带电的钠离子和氯离子，还有水分子，水不能导电，即不是水分子导电，应该是钠离子和氯离子。 【问题与思考】固体氯化钠能导电吗？ 【实验】固体氯化钠的导电性 * * 【探究实验】请按下表中物质的排列顺序对各物质的导电性进行探究， 并记录实验现象，完成[表一]中①—③项内容: [表一] 硝酸钾 溶液 氯化钠 溶液 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 硫酸溶液 盐酸 C2H5OH 乙醇 水 ④导电溶液中的离子 ③具导电性的 打√ ②灯亮的打√ ①化学式 名称 1、用导电装置按【表一】物质的顺序测试其 导电性。2、每测试完一种物质，注意要用洗瓶把导电装置的电极冲洗干净，然后用滤纸擦干。3、三人为一小组进行实验，小组成员分工合作，边实验、边填写表中的①—③项内容。4、2分钟内完成实验，实验后，要求小组 报告实验结果. 干燥的氯化钠晶体中Na+、Cl-不能自由移动 一、溶液的导电性 解离出自由移动的Na+、Cl- Na+ 、Cl-定向移动就形成了电流。 通电 溶于水 水分子作用下 导电 宏观现象 微观角度 一些物质溶液导电原因： 在水溶液中解离出自由移动的离子。 一、溶液的导电性 练习：在表【一】第④项写出HCl 、H2SO4 、 NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3水溶液中的 离子符号。 二、 第1 组 HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 在水溶液能解离出H+和 酸根离子。 1、酸 H+ 酸根离子 酸 ＋ 在水溶液中 解离 Na2CO3= 2Na++ CO32- KOH= K++ OH- KNO3=K++NO3- Ca（OH)2 =Ca2++2OH- NaCl=Na++Cl- NaOH=Na++ OH- 第3组 第2组 分小组讨论这两组电离产物分别有何特点？ 在水溶液中能解离出金属离子 和氢氧根离子。 2、碱 金属离子 OH- 碱 ＋ 在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子。 3、盐 盐 金属离子+ 酸根离子 在水溶液中 解离 解离 在水溶液中